内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 盐类的水解及其规律
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
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室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是 A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度
D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度 【参考答案】B
【试题解析】室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，故C正确；CN－、NH＋4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。 解题必备
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 实 例 类型 强酸 NaCl、KNO3 强碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 CH3COONa、Na2CO3 强碱盐
是 NH4Cl、 是 Cu(NO3)2 2＋NH+4、Cu －
－
－
＋
－
－
－
＋
是否 水解 否 水解的 离子 溶液的 酸碱性 中性 溶液的 pH pH＝7 酸性 pH<7 CH3COO－、CO 2?3碱性 pH>7 - 1 -
1．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号 溶液 pH A．酸性强弱：H2CO3>HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①>③
D．④中：c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L 2．25 ℃，一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。 (1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是
①NaOH溶液中：____________________________________________； ②Na2S溶液中：______________________________________________。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是__________________________(用离子方程式表示)。 (4)为探究Na2S溶液呈碱性是由S引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________
_________________________________。
答案
1．【答案】C
2－－
－
2－
－1
－1
① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4 项错误。
2．【答案】(1)①1.0×10－11mol·L－1 ②1.0×10－3mol·L－1 (2)NaOH
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(3)S＋H2O
2－
HS＋OH
－－
(4)向Na2S溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明Na2S溶液的碱性是由S2－引起的(其他合理答案也可)
(2)稀释Na2S溶液时促进了水的电离，OH数目增多，c(OH)减小的程度小，则pH变化小。 (4)先在Na2S溶液中滴入酚酞溶液，然后加入盐溶液使S完全沉淀后观察溶液颜色的变化。
2－
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