5．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol1，ΔS＝－145 J·mol1·K1。下列说法中错误的是 ( )
A．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D．汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒
解析：由已知得反应为放热反应，且是熵减的反应。生成物的总能量低于反应物的总能量，常温ΔH－TΔS＝－113 kJ·mol－1－298 K×(－145×10－3 kJ·mol－1·K－1)＝－69.79 kJ·mol－
1<0，即该反应在常温下能自发进行，故
－
－
－
A、C、D正确。
答案：B
6．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝－163 kJ·mol1 1－
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－l27 kJ·mol1
21－
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol1
21－
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol1
2
解析：A项，ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行，错误；B项，ΔH<0，ΔS<0，高温下不能自发进行，错误；C项，ΔH>0，ΔS>0，低温下不能自发进行，错误；D项，ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行，正确。
答案：D
7．下列对化学反应方向的说法正确的是 ( )
A．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能白发进行，说明该反应的ΔH>0 B．常温下，反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
解析：ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。若反应的ΔS<0，反应能自发进行，则ΔH<0，A、C项错误，B项正确；2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)属于分解反应，为吸热反应，ΔH>0，D项错误。
－
答案：B
8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下门锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol1，ΔS＝－6.61 J·mol
－1
－
·K1，当ΔH－TΔS<0时能自发反应) ( ) A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变
解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡
－
态。因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应：白锡―→灰锡的ΔH—TΔS的问题。ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1 )＝－376.37 J·mol－1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。
答案：A
9．下列说法正确的是 ( )
A．凡是放热反应都是白发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg(s)＋COΔ2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
解析：不能仅仅根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行的，A项错误；自发进行的反应，其现象不一定非常明显，B项错误；根据反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行可知，该反应的ΔH－TΔS>0，又知该反应ΔS>0，
则该反应的ΔH>0，C项正确；反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则ΔH－TΔS<0，因ΔS<0，则ΔH<0，D项错误。
答案：C
10．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)
cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、
压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( )
A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH>0 ΔS>0 D．ΔH<0 ΔS<0
解析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，C的含量降低，说明平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0；在温度不变时，增大压强，C的含量降低，说明增大压强，平衡逆向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，则正反应是气体体积增大的反应，ΔS>0。
答案：A
11．已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。 (1)已知2CO(g)
CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，
ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS________0。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol1、ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol1·K1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。
解析：
(1)该反应ΔS<0，当T＝980 K时ΔH－TΔS＝0，则ΔH<0，故当T<980 K时，ΔH－TΔS<0，T>980 K时，ΔH－TΔS>0。
－
－
－
(2)由题给信息可知，要使反应能自发进行，应有ΔH－TΔS<0，即－94.0 kJ·mol－1 －T×(－75.8×10－3 kJ·mol－1·K－1)<0，则T<
≈1 240 K。
75.8×10－3 kJ·mol－1·K－1
94.0 kJ·mol－1
答案：(1)小于 大于 (2)小于1 240 K
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)＋bB(g)
cC(g)]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质
的量，α表示转化率)。
分析图象，回答下列问题：
(1)在反应Ⅰ中，若p1>p2，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，且为气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是___________________________________________________。
(2)在反应Ⅱ中，T1________(填“>”“<”或“＝”)T2，该反应的正反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
解析：
(1)反应Ⅰ中，恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0；由p1>p2知恒温时压强增大，α(A)增大，说明此反应为气体分子数减小的反应，即为熵减反应，ΔS<0。放热、熵减反应只能在低温条件下自发进行。
(2)反应Ⅱ中，T2条件下反应先达到平衡状态，说明T2>T1，温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应。
答案：(1)放热 减小 低温 (2)< 放热
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