广东省2018届高三4月模拟考试（二模）理综
1. 《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指（） A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏 【答案】A
【解析】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。
点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
2. 苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:
下列说法错误的是（）
A. ①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B. ①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ②、④互为同分异构体 D. ③的一氯代物有5种 【答案】C
【解析】A.根据甲烷为正四面体结构，①②③分子中均含有同一个碳上的两个甲基，故所有的碳原子不可能处于同一平面内，选项A正确；B. ①②均含有碳碳双键，②中还含有醇羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C、②的分子式为C10H18O，④的分子式为C10H16O，不互为同分异构体，选项C错误；D、D. ③按中位置为左右对称，有5种不同环境下的氢，其一氯代物有5种，选项D正确。答案选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA B. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA C. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA 【答案】C
3537
【解析】A、没有给定体积，无法计算氢氧根离子的数目，选项A错误；B、由Cl 和C13537
组成的氯气的相对分子质量有3种：70、72、74，无法计算36g由Cl 和C1组成的氯气
的物质的量，选项B错误；C. 7.8 g Na2O2即0.1mol与足量酸性KMnO4溶液反应,因氧由-1价变为0价，故转移的电子数为0.2NA，选项C正确；D. 甲醛和乙酸的最简式相同，但相对分子质量不同，所含有C-H也不按比例，无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目，选项D错误。答案选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（） A. 简单离子的半径: Y>Z
B. X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 C. Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强
D. W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性 【答案】B
点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、
Y 位于不同的周期, 故X、Y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。
5. 《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓)
3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是（）
A. 该反应属于氧化还原反应
B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4
C. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理 D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气 【答案】D
【解析】A. 反应3CCl4+2H2SO4(浓)
3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均
不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B. 自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。答案选D。
6. 用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸 C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况) 【答案】B
【解析】连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。故A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B. 阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；C. 阳极的电极反应式为
2H2O-4e-=4H++O2↑，D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成选项C正确；气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。 7. 25℃时，RCOO-的微粒分布分数a(X)= 改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、
;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与
pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（） A. 丙酸的酸性比甲酸强
B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33 C. CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液
+--+中:c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)
【答案】C
【解析】A. 由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，
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