初三化学提优班学案

【教学目标】：

2、酸碱盐反应和过量问题 3、除杂专题

初三化学拓展提升班学案

1、金属单质和盐溶液反应的量之间关系

【易错点归纳】：

1、“一定”的判断

（1）：酸碱一定反应、一定生成盐和水、一定放热 （ ） （2）：中和反应一定属于复分解反应 （ ） （3）：金属氧化物一定和酸反应 （ ）

（4）：氯化银和硫酸钡一定不和任何的酸碱盐反应 （ ） （5）：硝酸钾和硝酸钠一定不和任何的酸碱盐反应 （ ）

【典型例题一】：金属单质和盐溶液反应的量之间关系

例题一1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。

溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种

B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D．d点得到的固体有2种

0 溶

液 质 量 （g） a c d · · · · bZn的质量（g）

变式1、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入M克锌粉，充分反应后过滤，将

滤渣洗 涤干燥后再称量，得到的质量也为M克。 据此，下列说法不正确的是（ ） A:取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B：取反应后的滤液加盐酸，有白色沉淀生成 C：取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D：滤渣中的物质至少有两种

变式2：把铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤（ ）

A．若Fe粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 B．若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、Zn C．若溶液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤渣中可能含有Fe D．若滤渣中含有金属Cu，则Fe粉已完全反应

典型例题2：酸碱盐反应和过量问题

例题1.有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。取样溶于足量的水，有白色沉

淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色粉末的成分是 A．可能有 BaCl2 B．可能有Na2SO4 C．肯定只有Na2CO3

D．肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2，没有CuSO4

0 盐酸（mL） 沉淀（g） 例题2.某白色固体粉末可能含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组进行了如下实验：① 取

一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；②取少量①的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。下

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列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A．一定无CuSO4 C．可能有NaOH

B．一定有Na2CO3 D．可能有BaCl2

变式1：某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如

下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A．一定有碳酸钠 C．一定有碳酸钙

B．可能有氢氧化钠 D．可能有氢氧化钙

变式2．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。取样，加足量的水，产生白色沉淀，

过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡。对该固体组成判断正确的是

①该固体可能是CaCO3、CaO的混合物 ②该固体可能含Na2CO3、CaCO3 ③该固体可能含Na2CO3，④该固体组成有三种情况。 A．①②

沉淀（g） B．②④ D．①④

0 盐酸C．②③

变式3.有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。取样溶于足

量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色 粉末的成分是肯定有 ，没有 。

变式4．废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴

滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．图中纵坐标（ｙ）表示生成CO2的质量 B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是NaCl

C．ＯＡ段发生反应的化学方程式是Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓+2NaCl D．Ｃ点溶液的pH＝7

变式5．某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下列装置对产品进行碳酸钠的含量分析。（已知：

HCl＋NaHCO3→NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（ ） A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B．对取用样品的量的多少无一定要求 C．实验中若改用水，对测定无影响

D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响

典型例题3：除杂专题

例题1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）

A B C D

物质 CaO NaCl固体 KNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 杂质 CaCO3 Na2CO3固体 KOH溶液 AgNO3溶液 除杂质应选用的试剂和操作方法 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发 加入过量盐酸，蒸发 加入适量的CuSO4溶液，过滤 加入过量的铜粉，过滤 例题2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）

A. 铜粉（碳粉）—在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）—加过量的铁粉、过滤 C. 氢氧化钠（碳酸钠）—加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）—点燃

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针对性练习：

1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）

A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸 2、下列除杂质的方法中，正确的是（ ）

A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4 C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气 4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）

A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜） C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉） 5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）

A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸） C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液） 6、下列措施能达到目的的是（ ）

A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体 B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳

C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾

7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）

①通过浓硫酸 ②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液 ④通过浓盐酸 A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③

8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化

钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）。

A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉） 9、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.

A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤 C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤 （1）提纯含有少量泥沙的粗盐_____。 （2）从草木灰中提取碳酸钾______。（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____。 （4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以_______。 10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。

（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：____________________________________________________。 （2）硝酸钾中混有少量食盐：____________________________________________________________。 （3）食盐中混有少量硝酸钾：____________________________________________________________。 （4）除去KCl中混有的少量MnO2：______________________________________________________。 （5）除去AgCl中混有的少量NaCl：______________________________________________________。

11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过量NaOH

溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）。 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 12．用化学方程式表示，除去下列物质杂质（括号内为杂质）的方法

ZnCl2（HCl） CuO（Cu） NaOH（Na2CO3） NaNO3（MgSO4） CaO（CaCO3） Cu（CuO） NaCl（Na2CO3） Fe Cl2（CuCl2） NaCl（NH4Cl） NaNO3 (NaCl) NaOH (Ca(OH)2 ) Cu（Fe） NaCl（MgCl2、CuCl2） Na2SO4（NaOH、Na2CO3）

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拓展提升：

1．世界万物都是由各种元素组成的，用好化学用语，对日后化学的学习是非常有帮助的。请在氧、硫、氢、镁这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：

物质类别 化学式 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 置换反应 ： 中和反应：

酸和氧化物反应：

2．从H2SO4、KNO3、Ba(NO3)2、KOH、Na2CO3五种溶液，两两混合，能发生化学反应的有 种；其中反应后溶液质量不变的组合是 （填组合物质的化学式）；其反应的化学方程式为 。

3．判断下列转化关系能否发生？能发生的请完成化学方程式不能发生的写出简单理由。

（1）Na2CO3→Na2SO4 （2）Na2SO4→Na2CO3 （3）Na2CO3→NaCl （4）NaCl→Na2CO3

（5）Na2CO3→NaNO3 （6）NaNO3→Na2CO3 （7）Na2SO4→NaCl （8）NaCl→Na2SO4

（9）Na2SO4→NaNO3 （10）NaCl→NaNO3 （11）NaOH→Na2CO3 （12）NaOH→Na2SO4

（13）Na2CO3→NaOH （14）Na2SO4→NaOH （15）NaOH→NaCl （16）NaCl→NaOH

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