高三一轮 化学复习：卤族元素

高三一轮复习学案——氯气与卤族元素

考点一 卤族元素的原子结构和相关物质结构

1．氟、氯、溴、碘四种元素最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素；四种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、

__________、；其中，F原子的价电子轨道表达式为_________________、核外

电子排布式为______________；Cl元素常见的化合价有___________________________。 2.写出NaClO的电子式___________，该物质中存在的化学键有_______、_______；写出HClO的结构式______________，该物质溶于水的电离方程式为___________________。 考点二 从氯气的性质看卤族元素的通性和特殊性

1.实验室制备氯气时一般使用__________法（ρCl2____ρ空气）收集，较少使用排水法收集的原因是氯气___溶于水（体积比V(H2O)∶V(Cl2) =1：_____）。 2.写出在点燃条件下氯气与各物质反应的方程式、实验现象： 反应物 金属钠 金属铜 金属铁 氢气 白磷 反应方程式 实验现象 规律：氯气与有变价的金属反应一般生成其_______（高价或低价）化合物。 3.观察右图中各物质的转化： （1）找出能作为漂白剂使用的物质，分析他们在稳定性、使用原理和使用方法上的异同。

（2）哪些反应可以制备出氯气？ ____________________________； ____________________________； ____________________________； ____________________________。

（3）如果用X表示卤族元素，图中的反应既有规律性的一面，也有特殊性的一面，请写出卤族元素均符合的一个反应规律，用X写出反应的通式______________________。 （4）下列描述符合中X是否符合F、Cl、Br、I四种元素组成物质的性质？如果有不符合

的元素，请具体说明或用化学反应方程式解释。 ①X2+H2O

HX+HXO___________________________________________________；

②AgX是不溶于水的沉淀，颜色越来越深____________________________________； ③CaX2可溶于水__________________________________________________________； ④HX溶于水形成的溶液都是强酸，可储存于玻璃试剂瓶中_____________________ _________________________________________________________________________； ⑤HX热稳定性：HF>HCl>HBr>HI__________________________________________； ⑥HX还原性：HF

①加入氢氧化钠溶液____________________；②加入氢硫酸_______________________； ③加入NaI溶液________________________；④加入FeCl2溶液____________________； ⑤加入AgNO3溶液____________________；⑥通入足量二氧化硫气体______________；⑦通入足量乙烯气体___________________；⑧加入苯酚__________________________； ⑨加入苯，振荡静置__________________；⑩加入金属镁_________________________。 考点三 制备与检验

1. X-的鉴别常用AgX沉淀法、萃取法和淀粉法三种方法，现在欲鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂组合有①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4，请选出正确的方法： __________________。 2. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式：_________________________________________________。 (2)溴水混合物Ⅱ中溶有氯气，步骤⑤中将气体通过__________溶液，以除去氯气。 (3)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由：____________________________。 (4)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：_____________________________________________________________________。

【巩固练习】 A组题

1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量

2．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A．在钢瓶中充入稀有气体 B．彻底干燥钢瓶内壁 C．用盐酸彻底清洁钢瓶 D．除去钢瓶表层的铁锈

3．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 （ ） A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 4、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ） A．用湿润的有色布条 B．用干燥的有色布条 C．将气体通人硝酸银溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸 5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AICl3

6．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 ks

7．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则丙瓶中的气体是

A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2

8．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3．17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

?利用标况下的气体摩尔体积和A的密度，计算出物质A的 摩尔质量______________；

?分别写出A、B、C、D的化学式：

A B C D 写出A→B ，D→A的化学方程式

A→B B→D B组题

9．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是 （ ） A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

10．将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管总体积的（ ）

A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4

11．氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选

用的是 （ ） A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏 C．加磷酸钙，充分反应后蒸馏 D．加氯化钙，充分反应后蒸馏

12．水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 A．氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO B．钠和水的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C．氧化钙和水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

D．电解食盐水：2NaCl+2H2O

通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑

13．小明在阅读课外补充材料时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaC12+2C12↑+2H2O。小明设计了如图的装置验证上述反应原理。已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水，C试管装KI一淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。回答下列间题：

(1)在小明设计的验证实验过程中，D装置的作用是

__________________ (2）根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路，装置C将预期可见的现象是

______________________，发生反应的化学方程式为_______________________________ (3)实验时，小明将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙)置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的,必须用化学方程式表示）。

C组题

14．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是_______________________。 （2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①可能是由于________________；②可能是由于________________。 （3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因。

15．20℃时食盐的溶解度为36g。取一定量该温度下的饱和食盐水分别用碳电极（与正极相连）与铁电极进行电解，当在碳电极上析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解。试求原饱和食盐水的质量