物理化学-前言与气体pVT关系 - 图文

§1-1理想气体状态方程及微观模型一、理想气体状态方程二、气体常数R三、理想气体定义及微观模型四、理想气体p、V、T性质计算一、理想气体状态方程

1.低压定律波义尔定律：pV=常数（n,T一定）盖—吕萨克定律：V/T=常数（n,p一定）阿费加德罗定律：V/n=常数（T,p一定）

且T=273.15Kp=101.325kPa时1mol气体Vm=22.4×10-3m3

由三个低压定律可导出理想气体状态方程2.理想气体状态方程pV=nRT或pVm=RT单位：p—PaV—m3

T—Kn—mol

二、气体常数R对实际气体P0时，符合理想气体方程T一定时R?limpVmp?0T??????????????R=8.314 J?mol-1?K-1R=0.08206 atm?l?mol-1?K-1pVm/J.mol-1Ne理想气体在pVm～p 图上画线T 时pVm～p 关系曲线外推至p→0 pVm为常数2271.11O2CO2p/[p]三、理想气体定义及微观模型

?理想气体宏观定义：凡在任何温度、任何压力均符合理想气体状态方程（pV=nRT ）的气体，称为理想气体。?理想气体微观模型：分子本身不占体积，

分子间无相互作用力。

?对实际气体讨论：

p?0时符合理想气体行为

一般情况低压下可近似认为是理想气体温度越高、压力越低，越符合理想气体?