（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程） 七、探究题
25．实验室通常利用如图装置制取氧气。
写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______； 某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象： a．利用排空法收集氧气有异味； b．颗粒状MnO2变得更细。 对此进行了以下探究：
探究(I)利用排空法收集的氧气有异味
查阅资料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程 ①2KClO3+2MnO2
2______+Cl2↑+O2↑
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑；
(1)写出横线物质的名称______，其中Mn元素的化合价为______； (2)猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。 探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细
学习小组通过讨论猜测：是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。 实验操作 实验现象 解释 实验一 将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。 木条一段时间后复燃 KClO3受热要分解产生氧气； 实验二 加热MnO2，伸入带火星的木条 ______ MnO2受热不产生氧气； MnO2 ______ (填“加快”或“减慢”)KClO3的分解 实验三 取适KClO3和2g的 ______ 实验结论：MnO2是KClO3受热分解的催化剂。
木条迅速复燃 归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：
(1)待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO2不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；
(2)设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案______。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D B C D B B C A D A C B A B 二、填空题
16．+4 原子 2SO2+O2
2SO3
17．B 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 17:40 原子
18．NaCl； +4； 混合物； 乳化 三、简答题
19．C、H、O、Cu酸性C使硫化氢硫醇挥发掉，通过反应调节醇酸醛酯的含量A,B,C,D 20． 金属 增大反应物的接触面积，使反应速率更快 四、实验题
21．（1）长颈漏斗 圆底烧瓶 （2）水柱液面不下降 （3）使水蒸气冷凝成液态水 五、流程题
22．（1）铁架台，引流（或导流）（2）CO2，温室效应 （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）稀硫酸（或稀盐酸），Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ （Fe +2HCl= FeCl2+ H2↑） 六、计算题 23．6：7
24．H2SO4． 9.8% 七、探究题 25．2KClO3
2KCl+3O2↑ KMnO4 高锰酸钾 +7 氯气 木条一段时间后不复燃 二氧化锰
加快 反应前后固体质量不变 不变 取(1)中得到的二氧化锰，加入氯酸钾加热，仍然可以收集到氧气
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