（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。 （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为________
______________。 （3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，
则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。
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18．（8分）某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如下图所示：
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_________________；BC段反应的离子方程式为______________。
（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________；AB段发生反应的总离子
方程式为____________；OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。 19．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹
持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～
＋
5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性 至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。 请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。 （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温
度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该
反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是____________________。
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产
－
品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，
6
过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。 ②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。 20．（10分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）
在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下： ①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H1 ②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H2 ③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H3 回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
[:.]
由此计算△H1＝____kJ·mol；已知△H2＝－58 kJ·mol，则△H3＝____kJ·mol。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是____________；随着温度的升高，
K1_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）合成气组成n（H2）／n（CO＋CO2）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度
和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_______________。
－1－1－1
（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质
＋
子（H）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生__________个电子的电量，其负极的电极反应式为_______________。 21．（12分）钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已
知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：
（1）在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_______________。 （2）Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。
（3）常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。已知当溶液中某离子
－－
的浓度≤105mol·L1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1．0× －－－＋1015mol3·L3。若要使0．1 mol·L1CoCl2溶液中的Co2完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。
（4）Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形
－
成[Co（OH）4]2，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式_______________。
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（5）Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定： ①1000℃时，固体的成分为_____________。②取800℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），
－
用480 mL5 mol·L1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4．48 L（标准状况）黄绿色气
＋＋
体。则该钴氧化物中n（Co2） ：n（Co3）＝__________。
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选择题（每题3分，共45分）
1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8. A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.（8分） （1）
CH3COOH + HOC2H5浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O （2分）防止倒吸（1分）饱和碳酸钠溶液
一定条件[CHCH2]nnCH=CH2（1分） （2）
17.（6分） （1）
CH=CH2 （1分） （2分） 6（1分）
（2分）
（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
（3）2HSO3－＋O2 = 2H＋＋2SO42－（2分） 18.（8分）
(1) Cl- （1分） Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -或Al(OH)3+OH- = AlO2-+ H2O（2分）
(2) Na+ （1分） CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （2分） n(H2SiO3)∶n[Al(OH)3]= 11∶2（2分） 19.（11分）
（1）和氯气反应制备KClO（1分） （2）装置C加冰水浴冷却（1分）
（3）2Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O （2分）
生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解（2分）
（4）①Fe(OH)3（1分） K2FeO4 （1分） 滤纸在强碱条件下易被腐蚀（1分） ②乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水发生反应（2分） 20.(10分)
（1）-99（1分） +41（1分） （2）K2 = K1 K3（1分） 减小（1分） （3）p3>p2>p1 （2分）
（4）6 （2分） CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+（2分） 21.（12分） （1）6CoCO3+O2
2Co3O4+ 6CO2（2分）
（2）Co3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O （2分） （3）≥9 （2分） （4）Co(OH)2+2H2O
[Co(OH)4]2-+2H+（2分）
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（5） ①CoO（2分） ②3∶2（2分）
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