2016-2017学年北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷

2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ/mol H2O（l）?H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol

①CO与H2O（g）反应生成CO2、H2的热化学方程式是 ． ②同时提高CO的转化率和反应速率，采取的措施是 ． （2）过程Ⅱ、用化学方程式说明K2CO3的作用 ．

（3）过程Ⅲ，10.13MPa下，平衡时混合气中NH3的百分含量与温度的关系如下表：

温度/℃ 360 400 460 百分含量（%） 35.1 25.4 15 若温度从460℃上升到600℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 （选填“增大”、“减小”或“不变”） v正 v逆 N2转化率α （4）2016年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气（N2、H2，=3）、液体燃料合成气（CO、H2，

=2），工作原理如图1所示．

①a侧发生的电极反应式是 ．

②a侧氨合成气的平均生成速率约为14mL?cm﹣2?min﹣1（每分钟每平方厘米透氧膜产生合成气的体积），如图2所示．请在图2画出b侧液体燃料合成气的生成速率的曲线（在纵轴标出坐标）．空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计．

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19．（12分）某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响．通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向．一般情况下溶液颜色越深，透光率越小．

（1）Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＞0 ①加热，溶液颜色变深，平衡向 移动． ②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是 ． （2）探究温度对Fe3+水解的影响．

【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大．

【实验】分别加热0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加热，自然冷却．测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如图所示．

①Fe（NO3）3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证 相等．

②小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的．推测的根据是 ． （3）为证实小组推测，实验如下： 编号 a 向Fe（NO3）3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3 i．溶液颜色非常浅 ii．加热和降温过程中透光率无明显变化 b

实验 操作及现象 向FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3 第10页（共27页）

i．溶液仍为黄色

ii．加热透光率下降，降温透光率上升 ①实验a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解，这样做的目的是 ． ②小组推测是否合理，说明理由 ．

（4）【查阅文献】Fe3++nCl﹣?[FeCln]3﹣n（黄色）△H＞0（n=1～4）．该平衡可以解释FeCl3溶液实验的现象，通过如下实验得到了证实． 【实验】（将实验过程补充完整）： 编号 c 向Fe（NO3）3溶液中加入大量HNO3，再加入 ． 实验 操作及现象

结果与讨论：加热能促进Fe3+的水解，但降温时逆回程度较小；溶液颜色与阴离子有关．

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2016-2017学年北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1．（3分）我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4?nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ） A．低压

B．低温

C．高压

D．充足的CH4

【分析】可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH4?8H2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”。

2．（3分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（ ） A．C3H4+5O2

3CO2+4H2O

2PbSO4+2H2O

B．Pb+PbO2+2H2SO4C．CaCO3

CaO+CO2↑

D．mH2O+nCO2Cm（H2O）m+nO2

【分析】实现太阳能转化为化学能，应在光照条件下进行，一般为光合作用等，以此解答该题．

3．（3分）下列变化中属于原电池反应的是（ ） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快 D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快 【分析】A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝； B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁；

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