2019年中考复习专题化学反应中的质量关系含答案语文

化学反应中的质量关系

一、质量守恒定律的验证

1．（2019?衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用

来验证质量守恒定律的是（ A ）

． D． B ． AC．2．（2019?来宾）下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ C ）

． ．B ． CAD．

3．（2019?成都）用如图所示装置验证质量守恒定量，能达到实验目的物质组合是（ C ） A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸

C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸

二、推断化学式是能该气体可2019?1.（河南）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒

气体， ）B （

SOD． C．NH A．N B．NO 2223见光分解时产生一种有刺激AgNOAgNO固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，．（2019?邵阳）233 ）D 性气味的气体，该气体可能是（ ．NO．N DC．HS B．SO A2 222

，噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式X表示）．（2019?鄂州）煤油中含有

噻吩（用3HB．CAHS

）O，则噻吩的化学式为（ 表示为：X+6OB4CO+SO+2H2222S

．CHS CC．CHS D．484428464

合成尿素的化学方程式为：CO4．（的 +2X2019 常州）

化学式为（）CO（NH+HO，XA）2222O ?H．NHC．HNO DBA．NH ．NH 243233系列火箭使用的一种燃料是偏二甲”“神舟号．（2019西宁）我国载人航天技术达到了世界先进水平．其中5

，则X的化学式是（，燃烧时发生反应：CHNO+3N+2X2CO+4HN肼，化学式为 D）

CH222228228 OD．NC．NO A．NO B．NO 4222 在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：NO）（2019?沈阳）一种焰火火药中所含的Cu（6.23应是（X A ）2Cu（NO2CuO+O ）↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，推测223O ．NO．N C．NODNO B． A225 2

三、密闭容器中的质量关系 密闭容器中称量：反应前各物质的质量总和＝反应后各物质

的质量总和。 解题思路：①

=反应后生成的各物质质量总和。② 参加化学反应的各物质质量总和

③质量减小的是

反应物、增加的是生成物、未改变的可能是催化剂也可能是未反应的杂质。【例】在一定条件下，

甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如 页 1 第 下表所示。关于此反应的下列认识不正确的是 （ ）

20251515/g反应前质量y x 10 0 /g

反应后质量1 3： B: 参加反应的甲与乙质量之比为 A: x的取值范围是 0 ≤ x≤ 45 D: x+y=65 C: 当y≤ 20时，该反应为化合反应

D选项正确 x+y=65 解：① 15+15+25+20=0+10+x+y 所以 B选项正确 所以 ( 15) + 乙 (5) → ② 甲 C选项正确所以 丁→ 丙 当 y≤20 时 ，丁是反应物 甲( 15) + 乙 (5)+

枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列（2019?1． ）说法错误的是（ C

d

b c a 物质 15 5 10 30 /g

反应前的质量 20 20 x y /g 反应后的质量

B．x+y=20 ．a一定是反应物 A1 ：d的质量比为2 D．反应生成c与C．x的取值范围一定是0≤x≤30

、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后X（2019?黔东南州）某密闭容器中有2． 各物质质量的数据记录如下： 物质 /g 反应前的质量 反应后的质量/g

）B 在下列判断中，正确的是（

由碳、氢、氧元素组成．物质X BX由碳、氢元素组成 A．物质54 89：与HO的质量比是D．充分反应后剩余氧气质量为16克 ．生成COC22常州）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的（2019?3． ）是（ B 阶段/物质 反应前 反应中 /g 甲的质量 40 M1 乙的质量/g 40 M 2 /g 丙的质量 0 M 3 /g 丁的质量 0 10.8 X 46 0 O2 128 待测 CO2 1 89 H2O 0 54 反应后 =34

23 M4 30 27 m D． C．m=13.6 ．Am=30.8 B．m=24 4213 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表：4． 物质 /g 反应前质量 反应后质量/g X 4 0 Y 10 12 Z 1 15 Q 21 待测 ）D 的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ 己知x的相对分子质量为n，Q5 4：与Z的质量比为Y B．反应生成的 A．反应后Q的质量为l0g

3 ：Q的化学计量数之比为2 D．该反应方程式中X与 ．该反应是分解反应C ，煅烧使bgag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为5．（2019?扬州）某实验过程如下：取充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和O锡粉与2 ）c等于（ Ddg固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为，则a d+b﹣D ． d bBd+b+a ．d﹣﹣a C．﹣b+a ．A）bc﹣（﹣【解答】解：生成固体氧化锡，参加反应的氧气的质量为cgbg，据质量守恒定律可知，dg=ag+ ．﹣g，因此c=d+ba ．一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：6 页

2 第

物质 /g 反应前质量 /g 反应前质量 ： 1CO与CO的体积比为已知：相同条件下，气体的体积比即分子个数比，则相同条件下该反应生成的2

X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为 1.6g1 ．若要使 ．0 0 7.2 4.4 a X 3.2 氧气 11.2 水 0 二氧化碳 0 一氧化碳 0 ，

相同条件下，﹣4.4g=2.8g解：依据质量守恒定律，生成一氧化碳的质量为：3.2g+11.2g﹣7.2g【解答】x 需增加的氧气的质量为1， 分子个数比：气体的体积比=2.8g/28 ：4.4g/44 =1：

，2CO+O2CO2232

56 x=1.6g 2.8g x

非密闭容器中的质量关系四、 ：H/C/CO还原金属氧化物（或金属氧化物的混合物）（一） 气体的质量= 生成物CO C参与反应：由于反应物都是固体，所以固体减少的质量 2 金

2

属氧化中全部的氧元素质量= =生成物水中的氧元素质量 H 参与反应：固体减少的质量

2

16/44 CO的质量× CO参与反应：固体减少的质量 = 金属氧化中全部的氧元素质量=生成

物2％，冷却后测得容器内气体无有毒成分，固体质量减小11例1：碳粉与氧化铜在密闭容器内隔绝空气加强热， 求混合物中碳粉与氧化铜的质量比=生成，固体减少的质量 由于混合固体质量未知，可假设混合粉末为 分析：100克，根据题意知无CO那C=11g×12/44=3g11％=11g 通过CO，中C的质量分数计算得参加反应的生成物CO质量= 100g×22 97CuO 为克么全部的。再次称量固体时，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间（氧化铜反应完？）例2： 发现剩余固体的质量为7.2g。生成铜的质量为多少？O=0.8g, CuO中 分析：Cu:O=64:16

固体减少的质量 =参加反应的氧化铜中氧元素质量=8g-7.2g=0.8g

3.2g 参加反应的氧化铜中的铜全部转为单质铜， 所以生成铜 则Cu=3.2g

（） B例3. 碳 还原氧化铜与CO还原氧化铜中，当两个反应恰好完全反应且固体质量减少相同时

B.一氧化碳还原氧化铜得到的铜更多 A. 碳还原氧化铜得到的铜更多 CO质量相同D.参加反应的C和 C.得到的铜 一样多

高温 固体减少的质量是生成Cu，生成128份质量2Cu + CO分析：分析C+ 2CuO↑，每12份质量C,2

△ 固体减少的，64份质量CuCu + CO每28份质量CO，生成44二氧化碳的质量份；CO+

CuO 2

，

则一氧化碳还原氧化铜生成的固体减少的质量相等，16/44=16份；生成物CO的质量×16/44=44×质量是2)

铜的质量更多，参加反应的一氧化碳的质量更多。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物，O和Fe铁的氧化物有三种，分别是FeO、FeO 例4.4233克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热待固体完全反应后，将反应生成的气体通入足量的23.2取_______ 或固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______澄清石灰水装置中发现装置增重17.6g，16/44 的质量×金属氧化中全部的氧元素质量=生成物CO17.6g 装置增重17.6g，即CO的质量为 分析：22FeO Fe中氧元素质量分数最大、O次之、O和FeO三种物质中：FeO、=17.6g×16/44=6.4g FeOFe43323432 分别计算其氧元素质量 FeOOFe或者全是FeO或者全是 最小 采用极值法：假设23.2克全是43 23 混合物FeO或FeO和O答案：Fe324 3 （二）、燃烧、加热类反应 ） B ．1在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ④物质的质量总和③元素的种类 ①原子的数目 ②分子的数目

⑦物质的状态． ⑤物质的种类 ⑥物质的体积

D．①③⑦．①③④⑥ B．②④⑤A ．①③④C 页 3 第

2．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为AB，则该反应的化学方程式为（ A ）

52

A．2AB+B═2C B．3AB+B═2C C．4AB+B═2C D．AB+4B═2C 222222223．（2019?

贺州）a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ D ） A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克 C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克

4．（2019?眉山）10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ D ）

A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1

5．（2019?达州）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（ D ）

A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O和CO的质量比为14：11 22 C．该反应中O和HO的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

22

【解答】解：CO中碳元素的质量等于8.8g×12/44=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×

2/18=0.6g， 2因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g=11.2g , 反应中O和HO的分子数之比为11.2g/32：5.4g/18=7：6，该纯净物22中C、H原子的个数比为2.4g/12：0.6g/1=1：3． 6．（2019?绵阳）120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO和HO．将其燃烧产物依22次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g；澄清石灰水中