答案：C D B C D D B 25：
（2分）
（3）
26、（1）SO2 、 Fe3O4； 32
（2）Fe +3H2O
3+
（3分）
Fe(OH)3（胶体）+3H
+
(3) Fe3+ +2I- ==2Fe2++I2
(4) __6_FeSO4 + 2 NO3 + 4 H2SO4 = 1 2SO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO↑ + 4 H2O 其中氧化剂为 NO3 （5）11.2g
27. (14分)（1）①(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O (2分) ②edf(2分)
-1
(2) 4NH3（g）+ 3O2（g）= 2N2（g）+ 6H2O(l) △H=- kJ·mol(2分)
c2(NH3)（3）①= (2分) ②0.008mol/(L﹒min) (2分) ③ 40%(2分) 3c(N2)?c(H2)（4）C(2分)
28.（14分）（1）b(2分)
（2）①CaO+H2O=Ca+2OH 、Cd+2OH= Cd(OH)2↓
(或CaO+H2O+ Cd= Cd(OH)2↓+Ca)(2分) ② 6(2分) ③ 11(2分) 2.0×10 mol·L(2分) （3）① 阳(2分) ②2H+2e=H2↑(2分)
+
--10
-1
2+
2+
2+
-2+
-
高考模拟理综试卷化学试题及答案
注意事项：
1．本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分300分，考试时间150分钟。 2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。 5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：Cu：64 Na：23 Cl：35.5 S：32 O：16
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题共13小题，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．) 7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间
8．某元素核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关的说法中，不正确的是( ) A．能形成化学式为(OH)3的碱 B．能形成化学式为NaO3的含氧酸钠盐
C．原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
9．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( ) A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
10．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物
质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是( )
?A．Ca2、、OH、Cl、NO3
＋
＋
?
?
?B．Fe2、H、Br、NO3、Cl
＋
＋
??
??C．Na、、SO24、NO3、Cl
＋
＋
?
??D．Al3、Na、Cl、SO24、NO3
＋
＋
?
11．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 ＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO2?＋2H2O
3H2CO3＋2OH―
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋4e―＋2H2O＝4OH―
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝－571.6J·mol－1
12．在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H2
－
2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
－
Ⅰ．起始浓度N2：l mol·L1， H2 ：3 mol·L1 Ⅱ．起始浓度N2：2 mol·L1， H2：6 mol·L1 则下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2) C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍 D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
?13．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2＋SO24＋xH2O
＋
－
－
1 2CuSO4·xH2O；当
向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是( ) A．溶液中Cu2浓度增大 C．溶液的蓝色变浅
＋
B．溶液中Cu2数目不变 D．该硫酸铜晶体体积增大
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
＋
26．(14分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3溶液中的
一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH＝9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 ③浓度均为0.1 mol/L A和E溶液的pH：A＜E。 回答下列问题：
(1)D是______________溶液(填化学式)；
(2)写出A与足量B溶液反应的离子方程式_________________________________；
(3)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为___________；
(4)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是_____。
(5)室温时在一定体积0.4 mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1 mol/L的D溶液时，混合溶液pH ＝13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是_____。
27．(15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2ClO3＋SO2＝2ClO2＋___________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调
至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O3＋I2
2?＋
＋
＋
＋
S4O6＋2I
2?
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