2018—2019学年度下学期月考考试
高一年级化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 可能用到的原子量：Cu-64
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体 C.在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族 D.碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高
2.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素185 72Hf，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是( ) A．185Hf与180Hf质量数相同
B．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同 C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA D. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、113 3.下列有关化学用语正确的是( )
A．H、D、T互为同素异形体
B．Cl－的结构示意图：
C．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 D．质量数为37的氯原子1737Cl
4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（ ） A．2NO+O2===2NO2 B．3NO2+H2O===2HNO3+NO C．N2+2O2
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2NO2 D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐
5．随卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素阴离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 6．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )
A．非金属气态氢化物的稳定性
B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应 C．金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度
D．等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度
7. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。正确的是 ( )
甲 丙
A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>乙 D．最外层电子数：甲>乙 8.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子序数大小顺序是（ ）
A.C>D>B>A B.D>C>A>B C.B>A>C>D D.C>A>B>D 9．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
△乙 丁 戊 Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑，若将生成的气体通 入硝酸钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A．BaS
B. BaSO3
C.BaSO4
D．BaSO3和BaSO4
10．下列各组粒子半径r之比小于1的是（ ）
r(F?)r(Cl)r(K)r(Cl?)A． B． C． D． ???r(Na)r(P)r(K)r(F)二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 11．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ） A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
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C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气
D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有还原性
12.浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。实验中未涉及浓硫酸的性质是( )
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．强氧化性 13．下列各组中的离子能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3-、SO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH- C．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、Fe3+、SO32-、Cl-
14．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（ ）
A．原气体一定含有NO B．原气体一定不含HCl C．原气体一定含CO2 D．无法确定H2是否存在 15．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是( ) ①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液
④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液
A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥ 16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br ④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S ⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl-
A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦ 17．下列说法正确的是（ ）
A．NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验
B．工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应 C．石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳
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D．形成喷泉的原因一定是内部的压强小于外界大气压 18．下列推理错误的是（ ）
A．酸性强弱比较：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B．溶解度大小比较： Mg(OH)2 > Ba(OH)2 C．碱性大小比较： Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4 D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te
19. 足量铜与一定量浓硝酸反应，N2O4、NO 的混合气体，得到硝酸铜溶液和NO2、这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的
体
积
是
（
）
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
20. 100ml硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（ ）
A. 0.3mol/L B. 0.6mol/L C. 0.1875mol/L D. 0.225mol/L
第Ⅱ卷（共50分） 三．填空题
21．【12分】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
（1）实验室最常用的制备氨气的化学方程式为______________________ ．．．
（2）欲用上述方法欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为： __________________(按．．．气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。
（3）硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ，将上述收集到的NH3充入注射器X中，打开K1，将X中气体推入Y，关闭K1。已知反应生成两种环保无污染的产物，请写出
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