氧化还原反应
一、选择题(每题分，计分)
﹣﹣﹣
1.(2016届山东威海乳山)容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、
﹣﹣
N2、Cl六种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是 ·························· ( )
﹣
A. 还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2
﹣﹣
B. 氧化剂是ClO，还原产物是HCO3
C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 D. 若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol
2.(2016届山东青岛58中)已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是 ························ ( ) A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
3.(2016届山东德州)根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ········· ( ) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
﹣2+
③ MnO4 Cl2、Mn
﹣3+
A. 氧化性由强到弱顺序为MnO4＞C12＞Fe＞Br2 B. 第①组反应的氧化产物为O2
C. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 D. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
4.(2016届山东青岛城阳一中)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是 ································ ( ) A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂
1
5.(2016届山东淄川一中)在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4
可氧化磷原子的物质的量为 ························ ( )
A. mol
B. 2mol
C. 3mol
D. 6mol
6.(2016届山东济南一中)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ······· ( ) 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
﹣
① Cl2 FeBr2 Cl ② KClO 浓盐酸 Cl2
2+
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn
A. 第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化
﹣﹣
B. 第②组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存 C. 氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2
﹣+2+
D. 第③组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H═2Mn+4O2↑+6H2O
7.(2016届山东莱芜)N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是 ················ ( ) A. 生成7.2g H2O
B. 被还原的N原子的物质的量为0.2mol C. 转移电子的物质的量为1.6mol
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l
8.(2016届山东泰安)NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与
NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( ) A. 原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 B. 有0.6mol NH3被氧化 C. 生成还原产物2.8g
D. 原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
9.(2016届山东泰安)(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 ． (2)已知：2BrO
+
+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl
﹣
+6H═3Cl2↑+3H2O
﹣﹣﹣
则ClO3、BrO3、IO3、Cl2的氧化性由弱到强的排序为 ．
+﹣3+
(3)某强氧化剂[RO(OH)2]能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10mol[RO(OH)2]离子的溶液，恰
﹣1
好跟25.0mL 0.2mol?L，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价
3+
(4)已知Fe的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液 ．
10.(2016届山东烟台)钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2关于反
应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是 ······················ ( ) A. 反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
2
B. TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C. a=b=c=2
D. 每生成9.6g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
11.(2016届山东聊城莘县实验)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是 ( )
2﹣一+3+
A. 在反应Cr2O7+I+H→Cr+I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
3+2﹣
B. 一般情况下污水中的Cr在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O7 C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
D. 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性 二、填空题(每题分，计分)
12.(2016届山东聊城莘县实验)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
﹣﹣﹣﹣+
(1)已知：2BrO3+C12═Br2+2C1O3；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3+5C1+6H═3C12+3H2O
﹣﹣﹣
则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到强的排序为
3+
(2)已知Fe的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．(提
示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液 (3)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含3+﹣Au的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
+﹣3+
(4)某强氧化剂[RO(OH)2]能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10mol[RO(OH)2]离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价． (5)将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
﹣12+
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol?L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L．(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g．
三、解答题(每题分，计分)
13.(2016届山东青岛58中)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．
14.(2016届山东济南一中)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用． (1)把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 ． a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液e．Na2SiO3溶液
(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 ．Na2S2O3还原性较强，在
2﹣
溶液中易被Cl2氧化成SO4，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．
(3)配平下面化学方程式
C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2↑+ Cr2(SO4)3+ H2O
①在上述反应中表现出来的性质是 (选填序号) A. 氧化性 B. 氧化性和酸性 C. 酸性 D. 还原性和酸性
3
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