有机化学重要实验

有机化学重要实验

一．卤代烃的消去与水解反应

1．某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－

3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。 ③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。 ④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。 回答下列问题： （1）装置中长玻璃管的作用是 。 （2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的 离子。 （3）该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断依据是 。 （4）该卤代烷的相对分子质量是 （列出算式）。 （5）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的 c值 （填下列选项代码）。 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定 二．醇与钠的反应及乙醇的结构的推断

2．如图是乙醇跟金属钠起反应时放出H2的实验装置，请根据要求填空： （1）在烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。 （2）导管a的作用是：① ；② 。

导管b的作用是： 。 （3）若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下

H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面（I）、（Ⅱ）两式中，哪个正确，并说明理由 。

三．实验室制乙烯

3．实验室制取乙烯的反应原理为

。下图是实验室制

取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成C2H4体积的实验装置图：图中A、B、C、D、E、

F的虚线部分是玻璃导管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）：

（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。其中①与②装置相连时，玻璃导管连接（用装置中字母表示）应是 接 。

（2）若加热时间过长，温度过高生成的乙烯中常混有SO2，为除去SO2，装置①中应盛的试剂

是 。

（3）装置③中碎瓷片的作用是 ，浓H2SO4的作用是 ，

此装置中发生的主要反应的化学方程式是 。

（4）实验开始时首先应检查装置的 ，实验结束时，应先拆去 处（用装置

中字母表示）的玻璃导管，再熄灭③处的酒精灯。

（5）实验结束时若装置④中水的体积在标准状况下为0.112 L，则实验中至少消耗乙醇

mol。

4．实验室制取乙烯的过程中，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。 （1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：① ；② ；③ ；

④ （将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 ； （3）使用装置②的目的是 ；

（4）使用装置③的目的是 ；

（5）确定含有乙烯的现象是 。 四．乙醇与氢卤酸反应

5．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：

已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，

密度为1．84 g·mL）；25 mL水，其中乙醇的密度为0.80 g·mL－

1。回答下列问题： （1）该实验应选择下图中的 （填“a”或“b”）装置。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 （ ）

A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）

A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可

（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有 。 （5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是 ，必须使用的仪

器是 。

（6）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷 g。

（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的9．如图所示实验室制取酚醛树脂的装置： 产品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是 （1）试管上方长玻璃管的作用是 。 。 （2）浓盐酸在该反应的作用是： 。 五．乙酸乙酯的制取 （3）此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？ 6．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空： 。 （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入 顺（4）生成的酚醛树脂为 色 态。 序用操作是 。 （5）实验完毕后，若试管用水不易洗净，可以加入少量 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措 浸泡几分钟后，然后洗净。 施是 。 （3）实验中加热试管a的目的是： ① ； ② 。 （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。 （5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。 六．比较酸性强弱的实验设计 7．为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱， 有人设计了如图所示的装置进行实验：

（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为： 。 （2）装置B中盛放的试剂是 ，它的作用是 。 （3）实验中观察到C中出现的主要现象是

。

七．含酚废水的处理

8．将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采用如下图所示方法和操作：

（1）写出物质①和⑤的分子式： ① ⑤ 。 （2）写出分离方法②和③的名称： ②

③

。

（3）混合物加入溶液①反应的化学方程式：

。

（4）下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式。

。

（5）分离出的苯酚含在

中。

八．酚醛树脂的制取

（6）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式)： ，此反应类型是 。 ①此反应的装置与 的制取装置相似，惟一的区别在于 。 ②制取酚醛树脂的反应物都为无色，但制出的酚醛树脂往往呈粉红色，原因： 。

③制得的酚醛树脂有 型和 型。

八、有机物的检验、分离、除杂

10、设计实验检验甲酸中是否混有乙醛。请在下表中填写出实验步骤及实验现象和结论 操作过程 （简要叙述） 预计产生的实验现象和由此得出的结论 11、最新报道，绿色农药——信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 ( )

A. 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B. 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C. 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

D. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水

12、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：① 蒸馏；② 水洗；③ 用干燥剂干燥;④ 10% NaOH溶液洗；⑤ 水洗，正确的操作顺序是( ) A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③ 13、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( ) A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B. 乙烷中混有乙烯， 通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

答案：

－

1、（1）冷凝回流（2）H+、NO3、Ag+、Na+（3）氯元素，得到的是白色沉淀

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 7、(1)2CH3COOH+CO32＝2CH3COO+CO2↑+H2O (2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH (3)C中溶液变浑浊 8、（1）NaOH、CO2 （2）分液、蒸馏

－

－

143.5a?b（4）（5）A，HNO3不足，则会有AgOH沉淀，使沉淀质量增加

c2、该题是课本实验的改进和创新，从定性和定量角度考查了钠与乙醇的反应情况，并验证了乙醇的结构。由(3)可知0.025 mol乙醇产生0.012 5 m01氢气，说明分子中含1个－OH，故（Ⅱ）式正确。[参考答案]（1）2Na+2CH3CH2OH → 2C2H5ONa+H2↑ （2）导气 冷凝回流 导出水（排水量气）（3）（Ⅱ）式正确，因为2mol乙醇产生1molH2

3、

4、

5、(1)a(2)C(3)A(4)C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2(5)NaOH溶液 分液漏斗 (6)16．35

(7)将C2H5Br和稀NaOH溶液共热完全反应后，再用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

【解析】(1)解答本题的关键是制备溴乙烷装置的选择，制备溴乙烷需加热，故a装置正确。 (2)选择反应容器烧瓶规格的原则是反应物体积应介于烧瓶容积的13至23之间为宜。O．25 mol乙醇的体积为

三种液体混合后，不考虑混合时液体体积的变化，

V(总)＝36 mL+25 mL+14 mL＝75mL，故应选择150 mL的圆底烧瓶。 (3)冷凝管中冷凝水的流向与内管中气体的流向相反，即A进B出。 (4)可能发生的副反应有：

①乙醇与浓H2SO4在170℃时脱水生成乙烯；②乙醇与浓H2SO4在140℃时分子间脱水生成乙醚；

③浓H－

2SO4有强氧化性，能将Br氧化成Br2。由于副反应的发生，使得溴乙烷中混有乙醚、溴等杂质。

(5)粗溴乙烷中因溶有溴而显黄色，洗去黄色的方法是用NaOH溶液洗涤，并用分液漏斗分液。

由反应方程式：

知理论上生成C2H5Br O．25mol，因本实验的产率为60％，故实际可制得的溴乙烷为：

O．25 mol×109 g·mol－

1×60％＝16．35 g

(7)确定卤代烃中含卤素原子的方法是：将卤代烃和NaOH溶液混合共热，所得产物用HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证明含有溴元素。 6、（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）①加快反应速率

（3）（4）（5）⑦

9、

10、 操作过程 （简要叙述） 预计产生的实验现象和由此得出的结论 1. 取一定量的样品，向样品中加入足量若有红色的沉淀生成，则样品中混有乙的固体氢氧化钠，并加热蒸馏，收集馏出液。 醛。否则不含乙醛。 2. 向馏出液中加入新制的氢氧化铜，并 加热。 注意;甲酸也能发生银镜反应，为了排除甲酸的烦扰，必须把甲酸和乙酸分离。

11、D 注意：C＝C、—CHO均易被KMnO4溶液氧化，与Br2反应。 12、B 注意：粗溴苯中含有Br2、苯。

13、CD 注意：A中汽油与溴苯互溶，不能萃取出溴；B中乙烯与氢气加成反应不彻底，故B错。