④含量?时间?压强图像
⑤含量?时间?有无催化剂
[双选]某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：ΔH >0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH >0，T2>T1；或ΔH<0，T2
【答案】BC
1．已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
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B．升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率 2．对可逆反应2A(s)+3B(g)述正确的是
①增加A的量，平衡向逆反方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②
B．④
C．③
D．④⑤
C(g)+ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙
3．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)下列措施中正确的是 A．增大压强 剂
4．氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)
平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 A．减小压强 CO的浓度
5．一定温度下某容积固定的密闭容器中，对可逆反应A(g)＋B(g)说明反应已达到平衡的是 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．消耗B的速率是生成C的速率的
D．单位时间内生成a mol B，同时生成2a mol C
6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)
N2O4(无色)]
B．降低温度
C．更换催化剂
D．减小
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，为了提高氢气在
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化
CO2(g)+ H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，
2C(g)，下列叙述能
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下列叙述正确的是 A．2NO2
N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶（1）中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶（3）中气体的压强增大
7．[2018天津]室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发
生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
8．[2016江苏]一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 9．[2016四川] 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设
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起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T（温度）的关系如
图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小
1．【答案】B
正逆反应速率都增大，C项错；达到平衡时，正逆反应速率相等，D项错。 2．【答案】B
【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；升温，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。 3．【答案】B
【解析】因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率，平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，
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