B．混合后溶液呈中性
10
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
b－0.01
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 答案 D
解析 反应后溶液中c(CH3COO)＝c(Na)，根据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)得：c(H)＝c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b＞0.01，A、B正确；pH＝7，0.01－7
×10－92c?CH3COO?·c?H?10＋－7－1
c(H)＝10 mol·L，Ka＝＝＝，C正确；在向CH3COOH
c?CH3COOH?b0.01b－0.01
－22
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
＋
－
－9
溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。
9．(2017·湖北黄冈高三调研)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列选项错误的是( )
A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN＋H2O＋CO2===2HCN＋CO3 B．处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN) C．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 答案 A 解析 A项，根据表格可得酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3，故CO2＋H2O＋CN===HCO3＋HCN， － － － － － － 2－ c?H＋?·c?CN－?c?CN－?－10＋－9 错误；B项，K(HCN)＝＝5.0×10，而pH＝9，有c(H)＝10 mol/L，故 c?HCN?c?HCN? ＝0.5<1，即c(CN) 10．(2017·河南八市模拟)25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( ) A.C. －1 － c?OH－? c?CH3COO－? c?CH3COO－? B. c?H＋? D．c(H)·c(CH3COO) ＋ － c?CH3COOH? c?CH3COO－? 答案 A 解析 A项，醋酸在溶液中存在电离平衡： 17 CH3COOHCH3COO＋H，用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)、 －＋＋ c(CH3COO－)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以c(OH－)增大， 故 增大，正确；B项，加水稀释，c(H)、c(CH3COO)减小，而且溶液中存在水的 c?CH3COO? － － c?OH－? ＋－ c?CH3COO－? 电离，水电离产生氢离子，使溶液中c(CH3COO)减小得较多，所以减小，错误；C c?H＋? 项，加水稀释，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)都减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小得较多，所以 ＋ － c?CH3COOH?＋－ D项，加水稀释，溶液中c(H)、c(CH3COO)都减小，－减小，错误；c?CH3COO? － 所以c(H)·c(CH3COO)减小，错误。 11．(2017·湖南衡阳三模)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．稀释前，c(A)＝10c(B) B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于10 mol/L C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 答案 D 解析 由图知，B为弱碱，稀释前，设c(A)＝0.1 mol/L，则c(B)＞0.01 mol/L，则c(A)＜10c(B)，A错误；稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中氢氧根离子浓度，碱抑制水的电离，则A溶液中由水电离出的OH的浓度小于10 mol/L，B错误；用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，C错误；M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，D正确。 二、非选择题(共34分) 12．(15分)某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 (1)设计实验方案如下表，表中c＝________。 － －7 － －7 18 (2)实验步骤： ①检查装置(如图)的气密性后，添加药品； ②反应开始后，________________； ③将所记录的数据转化为曲线图(如图)。 (3)写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：__________________________________________________。 答案 (1)1.0 (2)每隔1 min记录一次生成H2的体积 (3)醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 解析 (1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c＝1.0。 (2)根据图像可知，纵坐标是氢气的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积。 19 (3)根据图像可知0～5 min醋酸与镁条反应的曲线几乎是直线，说明醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。 13．(19分)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 请回答下列问题： (1)CH3COOH、 H2CO3 － 、HClO － 的 2－ 酸性由 － 强 ＋ 到弱的顺序为 ______________________________________________。 (2)同浓度的CH3COO、HCO3、CO3、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为________________。 (3)常温下0.1 mol·L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。 A．c(H) C．c(H)·c(OH) ＋ － ＋ －1 B．c(H)/c(CH3COOH) D．c(OH)/c(H) － ＋ ＋ c?CH3COO－?·c?H＋?E. c?CH3COOH? 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。 答案 (1)CH3COOH>H2CO3 >HClO (2)CO3>ClO>HCO3>CH3COO (3)A ABCE 解析 (1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。 (2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO、HCO3、CO3、ClO结合H的能力越强，即结合H由强到弱的顺序为CO3>ClO>HCO3>CH3COO。 (3)醋酸溶液浓度越小，c(H)越小；电离平衡常数＝c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO)减小，c(H)/c(CH3COOH)增大；c(H)·c(OH)不变；醋酸稀释时， － ＋ ＋ － ＋ ＋ － ＋ 2－ － － － － － 2－ － ＋ 2－ － － － c?CH3COO－?·c?H＋? c(H)减小，c(OH)增大，c(OH)/c(H)增大；不变。升高温度，醋酸电 c?CH3COOH? ＋ － － ＋ 离平衡右移c(H)增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大；升高温度 ＋＋ c(H＋)·c(OH－)增大；升高温度，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(OH－)/c(H＋)减小；升高温度，c?CH3COO－?·c?H＋?K＝增大。 c?CH3COOH? 20
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