重庆南开中学初2013级初三(下)化学3月月考
(满分：70分与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 Mg一24 C1—35．5 Ca一40 一、选择题(本大题15个小题，每题只有一个正确选项，共30分) 1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．煅烧石灰石 B．稀有气体通电时发光 C．氢氧化钠潮解 D．分离液态空气制氧气
2．下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是( )
A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl KClO3 B．HNO3 NaOH HCl CuO C．H2SO4 KNO3 NH4C1 CH4 D．HCl Ca(OH)2 AgCl SO2
3．小林往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，用石蜡粘在烧杯底部的塑料片脱落。加入的物质可能是( )
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．无法判断 4．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是( )
A．称量氢氧化钠固体 B．过滤 C．闻药品气味 D．稀释浓硫酸
5． 四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和HCl而产生白色烟雾，下列说法正确的是( )
A．由SiCl4转化为H4SiO4的过程中，硅元素化合价发生了改变 B．原硅酸中氢、氧元素的质量比为1：1 C．原硅酸中含有2个氢分子 D．四氯化硅应密封保存
6．下列说法正确的是( )
A．溶液一定是无色透明的混合物
B．20℃时，100g NaCl饱和溶液和50g NaCl饱和溶液的浓度一定相等 C．蒸发溶剂时，溶液中溶质质量一定改变
D．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
7．下列处理方法恰当的是( )
A．进入久未开启的地窖前，先进行灯火实验 B．厨房天然气泄漏，立即打开排风扇通风 C．氢氧化钠沾到皮肤上，涂NaHCO3溶液 D．室内放一盆水，以防煤气(含CO)中毒 8．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是( ) A．细铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成 B．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞后，出现白雾 D．电解水时，正极产生的气体能使带火星的木条复燃 9．下列除杂方法不恰当的是( )
A．用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 B．用水除去CaCO3中混有的少量NaCl C．用烧碱溶液除去CO中混有的少量CO2
D．点燃CO、CO2的混合气体从而除去其中少量的CO
10．若要将100g 溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液变成溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，需加入硝酸钾的质量为( )
A．5 g B．10 g C．12.5 g D．15.5 g
11．类比常常应用在化学学习中，下列说法正确的是( )
A．4 g硫与4 g氧气充分反应后生成8 g气体；4 g碳与4 g氧气充分反应后也生成8 g气体 B．浓盐酸敞口放置后溶液浓度减小；浓硫酸敞口放置后溶液浓度也减小
C．铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，也很耐腐蚀 D．二氧化锰能加快氯酸钾的分解；二氧化锰也能加快高锰酸钾的分解 12．对溶液进行以下操作后，结果符合实际的是( )
A．向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃，该溶液溶质质量分数减小 B．将二氧化碳通入水中生成碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
C．20℃时，将某物质的不饱和溶液恒温蒸发100 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发100g溶剂，也应该析出a g固体
D．将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液后，该溶液溶质质量分数一定减小 13．有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15％的稀硫酸中，B放入质量分数为15％的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是( ) A．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 B．消耗B的质量一定小于A的质量 C．产生氢气的速率A
14．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 15．根据数据判断下列说法正确的是( ) 温度／℃ 溶解度／g 20 40 60 80 68 40 50 58 A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．40℃时，75 g氯化铵的饱和溶液中加入25 g水后氯化铵的质量分数为30％ C．40℃时，70 g氯化铵的不饱和溶液降温至20℃后一定得到饱和溶液 D．80℃时，168 g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10 g氯化铵析出 二、填空题(本大题有7个小题，共23分)
16．(3分)用化学用语填空： (1)三个铁原子________ (2)硫酸钠中硫元素的化合价________ (3)地壳中含量最多的金属元素________ (4)造成酸雨的两种气体________
(5)导电性最好的金属________。 (6)由和形成的化合物________ 17．(4分)按要求书写出下列化学方程式：
(1)加热黑白混合物制氧气______________________________________；
(2)甲烷作燃料________________________________________________
(3)消石灰露置在空气中变质____________________________________ (4)稀硫酸除铁锈______________________________________________ 18．(2分)选择下列物质回答问题(用字母填空)：
A．钛合金 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．活性炭
(1)炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是——：
(2)__________与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨； (3)__________是胃液中的主要成分，可以帮助消化；
(4)制糖工业中利用________来脱色以制白糖。
19．(3分)水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
(1)自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指________ (填字母)；
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
(2)自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是________。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是利用了洗涤剂的________作用。 20．(6分)根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： (1)t2℃时，A的溶解度为________；
(2)在t1℃到t2℃之间，B、C能否配制成溶质质量分数相 同的饱和溶液? ________ (填“能”或“不能”)；
(3)从混有少量B的A中提纯A，用________________法 (4)将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可________ (任写一种方法)；
(5)t1℃时，等质量的A、C溶液中是否一定都含有等质量 的溶质? ________ (填“是”或“否”)；
(6)将t2℃时A、B、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。
21．(2分)A、B是两种黑色固体，将它们按如图所示流程进行实验： (1)根据图中的转化关系写出B的化学式________；
(2)写出由C生成E的化学反应方程式________________________________。
22．(3分)(1)已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：
①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ② Fe+2FeCl3=3FeCl2
现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有________，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是________； (2)在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50 g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应；向右盘烧杯中投入6.4 g金属镁的样品(样品中杂质不含镁元素且杂质不与稀盐酸反应)，充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数至少为________。
三、实验题(3个小题，共12分)
23．(3分)下图是配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________________； (2)配制该溶液时，除了用到图中画出的仪器外，还需要________________________； (3)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________ (填“大于”、“小于”或“等于”)10％。
(1)请写出所标仪器的名称：①________、②________；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是________________________， 反应的化学方程式：________________________________；
(3)实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔(C2H2)。常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。制取并收集乙炔的装置是________，制得的乙炔气体中常含有水蒸气，若利用F装置来干燥乙炔，则气体应从________端进入。
25．(4分)为探究Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案： (1)甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，铝与盐酸反应比铁剧烈的现象，判断出金属活动性顺序________________；
(2)乙同学只用一支试管，只取一次稀盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、________：
(3)丙同学只调整了乙同学插入稀盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为________________；
(4)在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应，过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是________ (写离子符号)。 四、计算题(1个小题，共5分)
26．某含杂质2％的石灰石样品(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)与100 g稀盐酸恰好完全反应，产生4.4 g二氧化碳气体。 请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。
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