离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一 离子共存
1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． 熟记常考离子的性质 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 两性离子 MnO4－(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO－4、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O27－ S2－(HS－)、SO23－(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ AlO2－、S2－、SO23－、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－ HCO3－、HS－、HSO3－、HPO24－、H2PO－4 注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离
子。
3． 常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考
(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案 H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO24－
(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 答案 OH－、CO23－(HCO－3)、S2－(HS－)、SO23－(HSO3－)、PO34－(H2PO－4，HPO24－)、SiO23－、AlO2－、ClO－、F－、CH3COO－、NO2－ (3)CO23－不能和________________________________________________大量共存。 答案 H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO23－不能和__________________________________________大量共存。 答案 H＋、MnO－4、NO3－(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案 OH－、I－、SO23－、ClO－、CO23－(HCO3－)、S2－(HS－)、AlO2－
(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案 OH－、SO23－、ClO－、CO23－(HCO3－)、S2－(HS－)、AlO2－
(7)I－不能和____________________________________________大量共存。 答案 Fe3＋、NO3－(H＋)、MnO4－、ClO－、Cr2O27－ (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 答案 CO23－(HCO3－)、SiO23－、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO23－(HSO－3) 反思归纳
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO23－考虑生成气体和沉淀 (2)SO23－考虑生成气体、沉淀和其还原性
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I－只考虑其还原性 (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO3－ C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO3－ D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋ 答案 C
解析 A项中，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B项中，H＋与CO23－不能大量共存，Ca2＋与CO23－会生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C项中各离子之间不能反应，可大量共存；D项中HCO－3与OH－、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存。 2． 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋ B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．K＋、HCO3－、Cl－、H＋ 答案 C
解析 OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误。I－能被ClO－氧化，B错误。HCO3－与H＋可结合成H2CO3并进一步分解，D错误。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．H＋、Fe2＋、Cr2O27－、SO24－ B．Ca2＋、H＋、SO24－、HCO－3 C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 答案 A
解析 A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O27－氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO3－反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。
4． 将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( ) A．K＋、SiO23－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO24－ C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO24－
D．Na＋、CO23－、CH3COO－、HCO－3 答案 B
解析 A中SiO23－能与SO2反应；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO23－、CH3COO－、HCO3－均能与SO2反应。
5． 25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A．K＋、Cu2＋、SO23－、MnO－4 B．NH＋4、Fe2＋、NO－3、H＋ C．HCO－3、Na＋、Ca2＋、Cl－ D．Na＋、K＋、SO24－、Cl－ 答案 D
解析 该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH＝2)，也可能是强碱性溶液(pH＝12)。A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，SO23－在强酸性溶液中不能大量存在；B项，Fe2＋、NO－3、H＋三者不能大量共存；C项，HCO3－在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。
题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断
6． 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ B．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－ D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO24－、S2O23－ 答案 C
解析 c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中，S2O23－可与H＋发生反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
7． 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( ) A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO24－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO24－ C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO23－、CO23－、Na＋、K＋ 答案 D
解析 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B错误。pH＝0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。 反思归纳
警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 “无色” 常见的限制条件 “pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能大量共存” “透明” 误点点悟 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 “透明”也可“有色” 常见的易错点
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