湖北省武汉市2018届高三毕业生二月调研
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Ba-137
选择题 共21题，共126分
7、下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是
A.塑钢门窗 B.不锈钢刀 C.纯铜导线 D.18K金首饰
8、通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA C.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
9、工业上合成乙苯的反应为:
，下列说法正确的是
A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该反应属于取代反应 C.甲、乙均可通过石油分馏获取 D.丙的一氧代物有5 种
10、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到
红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是
A.装置a中残留的固体是Ag2O B.装置b还起安全瓶的作用
C.装置c中生成的盐含有NaNO3 D.装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色
11、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示在298K时容器中各物质的
物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是
A.该反应可表示为:2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0 B.298K时该反应的平衡常数K=6.25
C 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D.第6min时，再向体系充入0.4nolC，重新达到平衡时C的体积分数大于0.25
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是
所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是
A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱 B.W的简单离子半径大于X的简单离子半径 C .化合物甲可用作某种锂电池的还原剂 D.XZW是漂白液的有效成分
13、在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是
A.AgCl(s) +I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2 5×106
B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点
D.向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
26、(14 分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:將Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。 (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:
实验方案 步骤1:取4mL____mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 取______________ 查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。 实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 探究上述现象出现的原因： 查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应I:Fe2++ 与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。
现象 产生白色沉淀 结论 CuSO4溶液与KSCN 溶液 反应产生了白色沉淀 无明显现象 现象 溶液变为棕色，放置一段时间后， 棕色消失，溶液变为黄色
27、(14 分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡
等杂质，提纯流程如下:
已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸 (1) “酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。
(2)相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。
(4)已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。 (5)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验: +m g“滤渣2”
溶液
滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。 ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
28、(15 分)砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。
已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题: (1)已知:As(s) + H2(g) +
3H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) ΔHl 21O2(g) =H2O(1) ΔH2 251As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3
42则反应As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s) ΔH=_________。
(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。 (3)NaH2AsO4溶液呈___ ___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。
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