(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。
以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无
色变为
浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。 (5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。
设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。 当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。
①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。
②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。 ③能判断该反应达到平衡状态的是________________。 a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化 c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化 35、[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。 (4) 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。 (5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。
(6)硼和氨构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图
II)，其
晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。 36、[化学一选修5:有机化学基础](15分)
酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:
已知 ①②
回答下列问题:
(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。 F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。 G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。 (2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。
(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。
(4)D+G→H的化学方程式为__________________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应
(6)参照上述合成路线，设计一条由合成路线(其他试剂任选)；
和(CH3)3CCl为起始原料制备的
7-13：BCDADCA 26、(14 分)
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2分)
(2)0.1(1分) 4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液(2分) 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 (2分)
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O (2 分 ) (4)①慢(1分)
②取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是一个不可逆反应(2分)
③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致干衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由综色变为黄色(2分) 27、(14 分 )
(1) 避免HNO3挥发和分解，减少环境污染(2 分) Ca(NO3)2(2 分) (2)减少硝酸锶(或“产品”) 溶解损失(2分)
(3) 4H2CrO4+3N2H4+12H+= 4Cr3++3N2↑+16H2O (2 分)
(4) 避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3+ OH-=CrO2-+2H2O而溶解(2 分)
cVM?10?3(5) ①x100% (3分) ②偏高(1分)
3m28、(15 分)
(1) 2ΔH1-3ΔH2-2ΔH3 (2分) (2) H2AsO4-H++HAsO42-(2分) (3) 酸性(1分)
10?14KW Ka3= =?2.25=10-11.75<10-6.77即Ka2>Ka3，溶液呈酸(2分)
Ka110(4) H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O (2分)
(5)①< (2分) ②AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O (2分) ③bcd (2分) 35、[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
(1)七(或“7”)(1分) 哑铃形(1分)
(2) sp、sp2 (2分) SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种(1分)
(3)NH4F (1分) F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+(2 分) (4)Be、C、O(2分)
(5)12 (1分) 3 (2分) (6)
2[Ar(B)?Ar(N)]2Mr(BN)2(11?14)或或 2?302?302?303333abNA?103abNA?103abNA?1036、[化学一选修5:有机化学基础](15分)
(1)质谱仪(1分)(2)硫酸二甲酯(1分)
(或)(1分) 水解反应或加成反应(1分)
(3)(2分) -COOH、 (2分)
(4)
(5) 19 (2分)
(2分)
(6)
(3分)
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