(4份试卷汇总)2019-2020学年广州市名校化学高一(上)期末监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL盐溶液分别与0.1molLHCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 2．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）

﹣1

﹣1

A．长导管起冷凝、导气的作用

B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O②2FeCl3+2HI③3FeCl2+4HNO3

-2+

2HI+H2SO4 2FeCl2+2HCl+I2

2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3 B．I>Fe>H2SO3>NO

-2+

A．H2SO3>I>Fe>NO C．Fe>I>H2SO3>NO

2+-

D．NO>Fe>H2SO3>I

2+-

4．下列的说法，正确的是（ ）

A．1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA

B．12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol C．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致 D．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA 5．下列物质中，常用作氧化剂的是 A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO4 6．下列关于物质的用途说法不正确的是 A．液氨作制冷剂 B．过氧化钠作供氧剂 C．氯气制漂白粉 D．浓硝酸作干燥剂

7．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 ( ) ①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2 A．①②③④

B．①③④

C．①③⑤

B．有紫色沉淀析出 D．液体分层，下层呈紫红色

D．①②③④⑤

8．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( ) A．形成均匀的紫红色溶液 C．液体分层，上层呈紫红色 9．下列说法正确的是

A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸

D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中

10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是 A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应

11．13

C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔

B．N与C互为同位素 D．13C与15N有相同的中子数

14

14

化学奖。下面有关叙述正确的是 A．N的核外电子数比中子数少1 C．15N与14N 为同一种核素 12．下列说法中正确的是（ ）

A．1mol 氧原子的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5 C．CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol 13．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K＋、CO32－ 、NO3－ C．通入大量CO2后溶液：Ca、Mg、Cl、NO3 D．无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl－、SO42-

15．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( ) A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个

D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L

16．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：H、H、H；干冰、液氯都是非电解质

④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有②④

B．只有②③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤

17．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

18．下列情况过程中一定不能产生沉淀的是 ( ) A．CO2气体通入CaCl2溶液中 B．将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 C．SO2气体通入澄清石灰水中

1

2

3

2+

2＋

－

－

15

D．CO2气体通入水玻璃溶液中

19．离子方程式H+ + OH-=H2O可表示的化学反应是

A．硫酸氢钠和氢氧化钠的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．次氯酸和氢氧化钾的反应 20．下列说法不正确的是

A．APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品

B．兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害

C．工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 21．下列说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g

B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×10个H2O分子 C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×10 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液

22．现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是

A．大于100mL B．小于 l00mL C．等于 100mL D．等于 100/d mL 23．下列电离方程式，书写正确的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B．AlCl3= Al3++Cl- C．Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 24．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3

25．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为 A.3.9g 二、填空题

26．①Cu丝 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水 请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:

(1)属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________. (2)实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________. (3)工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.

(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式______________________________________________________ (5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________. 三、推断题

27．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

B.7.8g

C.9.1g

D.0g

23

23

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______； （2）写出下列反应的化学方程式

反应①_____________________________________________________ 反应②_____________________________________________________ （3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________ 四、综合题

28．某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。

(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_____________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。

(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：

假设1：只有Na2SO3。假设2：__________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?LBaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有____________；滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________。 五、实验题

29．如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

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