请根据以上信息回答 下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______ （2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________________________________________ 反应⑤_________________________________________ 反应⑥_________________________________________ 五、实验题
29．某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。 （2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。装置⑤的作用是_____。 （3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。
A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．碘水 D．品红溶液 （4）下列说法正确的是_____。
A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性 B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查 D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。
30．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。 II.海藻中提取碘的流程如图所示
（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。 （4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。 A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 C 20 B 3 C 21 C 4 B 22 A 5 C 23 B 6 C 24 D 7 C 25 B 8 B 9 B 10 B 11 D 12 D 13 A 14 C 15 D 16 A 17 D 18 B -
二、填空题 26．3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O 0.15 0.025 1.68 三、推断题
27．（1）2SO2+O2四、综合题
2SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al+3AlO2=4Al(OH)3↓。
3+-
28． Na Al FeCl2 HCl 2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑ 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－ Fe3＋+ 3OH == Fe(OH)3↓ 五、实验题
29．便于控制反应的反应和停止 二氧化硫能使品红溶液褪色 装置⑤中溶液是碱液，能吸收酸性物质 A BD C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O 强氧化性
--－
30．ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏 Cl2+2I=2Cl+I2 1:1 A
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A.2.48g
2+
3+
B.2.58g C.4.16g D.4.41g
3．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu与Fe的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
4．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
5．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
6．下列图示的实验或操作正确的是
A．转移溶液 B．将海带灼烧成灰
C．金属钠的保存 D．用酿制的米酒获取酒精
7．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
A． B． C． D．
8．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y===X＋2Y，有下列解释：
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是
A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥
9．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
3＋2＋2＋
A． B． C． D．
10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A.AlO2 错了的是 物质的化学式 A 浓H2SO4 B 水玻璃 C 三氧化二砷（砒霜） D TNT －
B.Al(OH)3 C.Al
3+
D.Al和Al(OH)3
3+
11．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴
危险警告标签 A．A B．B C．C ﹣
D．D 12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
13．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（ ） A．通入CO2
B．加热
C．加入盐酸
D．加入水
14．下列不属于化学科学研究范畴的是
A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料 C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律 15．在反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是 ( )
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1
D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2 16．下列关于金属铝的说法正确的是( ) A．金属铝能与所有的酸和碱发生反应
B．铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜 C．在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象 D．工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝
17．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是 A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4
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