钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答．
本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
14.【答案】C 【解析】
解：A.蛋白质溶液到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，蔗糖不能，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的;
B.K2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的;
C.CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的;
D.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验能达到实验目的。 故选C。
A.蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；
B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
C.根据CaCl2和NaCl均易溶于水，进行分析判断；
D.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
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本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】C 【解析】
解：A、杂质K2CO3与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，过滤即可，正确但不符合题意，故选项错误；
B、杂质K2SO4与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，过滤即可，正确但不符合题意，故选项错误；
C、H2SO4与硝酸银溶液反应也会生成微溶于水的硫酸银，会有少量沉淀，因此不能用AgNO3溶液除去盐酸，错误符合题意，故选项正确；
D、氧化铜不溶于水，硝酸钾溶于水，因此可以加足量水、过滤即可得到氧化铜，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C．
本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质K2CO3与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，过滤即可；杂质K2SO4与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，过滤即可；H2SO4与硝酸银溶液反应也会生成微溶于水的硫酸银，会有少量沉淀，因此不能用AgNO3溶液除去盐酸；氧化铜不溶于水，硝酸钾溶于水，因此可以加足量水、过滤即可得到氧化铜．
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本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
16.【答案】③；①；②；⑥；⑤；④ 【解析】
解：（1）氯化钠具有咸味，烹饪时可做调味品，故填：③； （2）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：①； （3）氦气化学性质很稳定，焊接金属时常用作保护气，故填：②； （4）盐酸能用于金属表面除锈，故填：⑥； （5）天然存在的最硬的物质是金刚石，故填：⑤； （6）乙醇可用做内燃机燃料，故填：④．
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
17.【答案】解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+100g-121.2g =8.8g
（2）设草木灰试样中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
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x 8.8g
x=27.6g
草木灰试样中碳酸钾的质量分数为
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）草木灰试样中碳酸钾的质量分数为92%。
【解析】 【分析】
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
【解答】
（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为30g+100g-121.2g=8.8g； （2）设草木灰试样中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
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