绝密★考试结束前
宁波市 期末九校联考 高一化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
2018学年 第一学期
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C． D．
2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是
A．乙醇 B．氯化氢 C．漂白粉 D．铁 3．下列说法不正确的是 A．纯碱溶液用于去除油污 B．水玻璃用作建筑黏合剂 C．氢氧化铁胶体可用于净水
D．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子
4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是
A．Na2O2 B．SO2 C．ClO2 D．O3 5．下列说法中正确的是
A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 C．硅晶体可以制备光导纤维
D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品
6．下列有关实验的说法正确的是
A．用蒸馏自来水（含有少量Fe3+）的方法获很少量纯净的水 B．将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I- D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B．金属单质在反应中失电子被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．在反应中可能所有元素化合价都发生变化 8．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2分离两种互溶的液体混合物 C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4用于实验室制备氯气 9．下列说法或实验操作正确的是
A．用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH
B．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立
即停止加热，冷却后补加
D．配制0.1moL·L-1的NaOH溶液如右图所示
10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为 A．Cu B．Fe C．S D．C
11．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色
X置换XY2化合化合化合XY3透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．K+、Na、NO3-、ClO-
＋
12．下列关于物质的性质说法正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸 B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．20℃时，若2mol Y与1mol Z的体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1 B．分子数目相等的三种气体、质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)＞N(Z)＞N(Y) 14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA B．0.5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
C．常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA
D．50mL 18.4mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
15．己知羟胺（NH2OH其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：3NH2OH
NH3+N2+3H2O。若还原剂比氧化剂多0.5mol，则下列判断正确的是 A．有0.5mol羟胺被氧化 B．氧化产物比还原产物多0.5mol C．反应生成标准状況下22.4L气体 D．每生成18g水转移NA个电子 16.下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2++ Zn2+
B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClO＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3 C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++OH-+HCO3=BaCO3↓＋H2O
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－
D.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ 17.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验设计如下：
实验步骤 ①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
下列有关该实验的说法不正确的是
A.完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B.CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 C.③中反应的离子方程式为Cl2＋2I-＝2CI-+I2 D.上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 A B C D 括号内为杂质 CO2(SO2) NaCl溶液（Br2） FeCl3溶液（CuCl2） Na2SO4溶液（Na2CO3） 除杂试剂 Na2CO3 CCl4 Fe粉 盐酸 除杂操作 将气体通过足量的Na2CO3溶液 萃取分液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 加入盐酸至不在产生气泡为止 卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。 19.用FeCl3溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
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