宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 得分
一、单项选择题（每题2分，共30分）
1. 将压力为 0.67 kPa的氮气 3.0 dm3和压力为 0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时混合在 2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )
(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）
A、C6H12O6 B、C12H22O11 C、CO(NH2)2 D、C2H5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）
A n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2 B n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2 C n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2 D n=4 l=2 m=+3 ms=-1/2
4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O2 B SO2 C HF D H2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）
A、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 布斯自由能
6. 反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为v?kcH2?cI2，则该反应一定为（ ）
A、一级 B、二级 C、三级 D、不能确定 7. 合成氨反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩
1
一 二 三 四 五 总分 (D) 吉
气后，氨的产率是（ ）
(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断
8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）
A、ΔrGθm < 0 B、ΔrGm < 0 C、ΔrHm < 0 D、ΔrSm > 0 9.下列等式正确的是（ ）
A、ΔrGθ＝－RTlnKθ B、ΔG＝nFε C、ΔfHm0(CO2,g)= ΔcHm0(C金刚石) D、Sm,2980(H2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）
(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数
?? (C) 单质的?fHm和?fGm都为零
(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
11.pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKb(NH3)=4.75]（）
A、100.25 B、100.75 C、10－0.25 D、10－0.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1，则其Ksp等于（ ）
A、S?4Ksp27 B、S?3Ksp4 C、S?4Ksp3 D、S?3Ksp27
13. Na3PO4的Kb1等于（ ）
A、KW/Ka1(H3PO4) B、KW/Ka2(H3PO4) C、KW/Ka3(H3PO4) D、Ka3(H3PO4) / KW 14.下列物理量不为零的是（ ）
??H?/H2 B、A、ΔcHmθ(CO2,g) C、ΔfHmθ(C，金刚石) D、ΔfHmθ(H+,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )
111 (A) ?A (B) lg?A (C) lg T = A (D) T?lg
TTA二、判断题（每题1分，共10分）
1、CuI(s)+SCN＝CuSCN(s) + I的竞争平衡常数Kj＝KSP(CuI)/ KSP(CuSCN )
－
－
2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH值小于20℃纯水的pH值
3、当pH>12时，EDTA的Y4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零 4、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾
5、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMY－lgαY(H)
6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，
2
则将产生负误差
7、用EDTA测水中钙时，维持pH＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定
8、准确称取分析纯KMnO4（分子量158.03 g）3.1606 g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L
9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V1>V2>0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3
三 填空题（每空1分，共15分）
1. 反应N2O4(g)
2NO2(g) 中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可
p?利用光吸收来测定。 如果35℃平衡体系总压力为202 kPa，NO2= 66 kPa，则该温度下的K为_ _____。
2. 系统误差产生的主要原因是： 误差、 误差、 误差、 误差。
3. 测量得到某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为2位，其氢离子活度为 mol/L，氢氧根离子活度为 mol/L。
4. 根据??(Fe2+/Fe)= -0.440 V, ??(Sn4+/Sn2+)= 0.154 V ; ??(Sn2+/Sn)= -0.136 V, ??(Cu2+/Cu+)= 0.159 V ; ??(Cu+/Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 _, 而还原 Cu2+时则生成
5. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是__ _ ,吸光度值为__ _____时误差最小。
6. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
0.1000×(25.00-24.50)×246.47
(1) w(X) = ───────────────×100% , ___ __ 1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2) w(X) = ───────────────×100% , ___ _ __ 1.000×1000
7. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，在不同波长下测定得到的摩尔吸光系数 (指相同与否),在 条件下,摩尔吸光系数的数值最大。
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四 简答题（共10分）
1.（4分）分子间作用力的主要类型。
2.（3分）热力学不稳定的溶胶能够稳定存在的主要原因。
3.（3分）核外电子排布规律。
五、计算题（共35分）
1、（15分）在298K时，反应CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) △rGθ=130.0kJ·mol-1，△S°=160.0J·K-1·mol-1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）(pθ=105Pa)。
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