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2019年

12.(2018·南通市高三调研)常温下，用0.10 mol·L盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是( )

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A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B．点①所示溶液中：c(CN)＋c(HCN)＝2c(Cl)

C．点②所示溶液中：c(Na)> c(Cl)> c(CH3COO)> c(CH3COOH) D．点④所示溶液中：c(Na)＋c(CH3COOH)＋c(H)>0.10 mol·L 答案 BD

解析 A项，根据电荷守恒，点②中存在c(CH3COO)＋c(OH)＋c(Cl)＝c(Na)＋c(H)，点③中存在c(CN)＋

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c(OH－)＋c(Cl－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na＋)不等，c(H＋)

分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，错误；B项，点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒：

c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Cl－)，正确；C项，点②所示溶液中含有等物质的量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的

pH＝5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO)>c(Cl)，错误；D项，点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05 mol·L，则

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c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH

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)＋c(Cl)＝c(Na)＋c(H)，因此c(CH3COO)＝c(H)－ c(OH)，则

－＋＋－＋－

c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.05 mol·L－1＋0.05 mol·L－1－c(CH3COO－)＋c(H＋)＝

0.10 mol·L－c(H)＋c(OH)＋c(H)＝0.10 mol·L＋c(OH)>0.10 mol·L，正确。

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