从实验学化学 单元测试题
一、选择题
1、每摩尔物质含有（ ）。
A. 6.02×10个分子
B. 6.02×10个原子
C.阿伏加德罗常数个原子
D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是（ ）。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。
A.14 g氮气所含原子数为NA
B.1 mol水中所含电子数为10NA
C.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA
4、下列说法正确的是（ ）。
A.6.02×10个碳原子的质量为1 g
B.钠原子的摩尔质量为23 g
C.HCl的摩尔质量等于6.02×10个HCl分子的质量
- 1 -
23
232323
D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
5、在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为（ ）。
2323
A. 1个 B. 0.25个 C. 1.5×10个 D. 6.02×10个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（ ）。
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：3
7、下列叙述正确的是（ ）。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B. 1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（ ）。
A. 0.4 mol KClO3 B. 4/3０ mol FeCl3 C. 3/4０ mol FeCl3 D. 0.1 mol KCl
9、下列表述或叙述中，正确的是（ ）。
A.1 mol氢 B.3 mol H2 C.2 mol氢分子 D.1 mol H
10、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（ ）。
A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比
11、一定量的氧气中含有1 mol电子，这些氧气的物质的量为（ ）。
A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol
12、已知3.2 g某气体中含有3.01×10个分子，此气体的摩尔质量是（ ）。
A．32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g
13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ）。
A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：4
- 2 -
22
14、 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
15、把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是（ ）。
A.ma>mb B.ma 16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是（ ）。 3 17．铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）。 A．1 kg铜所含原子的数目为d NA B．一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA cm C．一个铜原子的质量为M/NA g D．1 dm铜所含有的原子数为 d NA/M 18．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 gY混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是（ ）。 A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol 19．在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（ ）。 A．3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol - 3 - 3 3 二、填空题 1．摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g C中含有的碳原子数约为 个，1 mol H2O分子约含有 个电子，9 g H2O含有 mol电子。 2． 49 g磷酸（H3PO4）中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，与 g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。 3．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。 4．NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示） 。 三、计算题 1．已知一个氧原子的质量为2.657×10kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算） 2.与171 g Al2(SO4)3中所含的SO4数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3 和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？ 3．有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×10个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？ 4．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al与Mg的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol SO 的混合物中，MgSO4的质量是多少克？ 3＋ 2＋ 23 2--26 12 - 4 - 参考答案及解析 一、选择题 １．D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。 ２．D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol O2含6 mol氧原子，2 mol H2O中含4mol氢原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正确。 ３．C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1 mol水中所含电子数为10 mol，即10NA，所以B正确。 ４．D 提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。 ５．C ６．C ７．D 提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1g H2 和1 g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28 mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多。 ８．B 提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。 ９．BD 提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。 １０.C １１.D １２.C提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×10÷6.02×10 mol=0.05 mol 再由 22 23 -１ M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64 g/mol １３.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氢原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。 - 5 -
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