高中化学58个考点精讲21、碳族元素 碳及其化合物

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高中化学58个考点精讲

21、碳族元素.碳及其化合物

1．复习重点

1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 2．难点聚焦

碳和硅的化学性质 化学性质 还与单原质反性 应 与氧化物反应 碳 C?O2点燃硅 CO2 2C?O2点燃2CO Si?O2?SiO2 Si?2F2?SiF4 C?2S(g)高温CS2 Si?2H2高温SiH4（不稳定） C?2CuO高温CO2??2Cu 3CO??2Fe 3C?Fe2O3高温电炉2C?SiO22CO??Si Si?2FeO高温SiO2?2Fe 2C?SiO2与酸反应 高温2CO??SiC ?CO2??4NO2??2H2O C?4HNO3(浓)不与HNO3、H2SO4等反应，但有：C?2H2SO4(浓)?CO2??2SO2??2H2O Si?4HF?SiF4??2H2? Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2? 与水或碱溶液反应 与CaO反应

C?H2O(g)高温CO?H2 3C?CaO高温CaC2?CO? 细节决定成败！ http://www.daishi-sxl.com/

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二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较 CO2 项目 类别 晶体类型 熔点和沸点 化学性质 酸性氧化物 分子晶体 低 SiO2 酸性氧化物 原子晶体 高，硬度大 不溶于水，与水也不反应 CO2?H2OH2CO3 CO2?2NaOH?Na2CO3?H2O SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O 联系 SiO2?4HF?SiF4??2H2O Na2SiO3?CO2?2H2O?H4SiO4??Na2CO3 H4SiO4?SiO2?2H2O 高温 3 硅及其化合物的特性

①. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2?2CSi?2CO?也能发生。

10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但

它却是盐的溶液，并不是碱溶液。

②.金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?

Si?4HF?SiF4??2H2?

③.金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用： ④.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。

⑤. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 ⑥. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。

⑦. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2?4HF?SiF4??2H2? ⑧. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。

⑨. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：

Na2SiO3?CO2?H2O?H2SiO3??Na2CO3，

但在高温下Na2CO3?SiO2高温Na2SiO3?CO2?

4 硅与碱溶液的反应特点

硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：

Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?

进行分析，似乎NaOH和H2O都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行

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Si?4H2O?H4SiO4?2H2? ①

H4SiO4?2NaOH?Na2SiO3?3H2O ②

其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H2O。所以H2O是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： Si?2NaOH?4H2O?Na2SiO3?2H2??3H2O

11．碳及其化合物的知识网络

不完全燃烧 O2(不足)

NH4HCO3 CO CH4 有机物

①O2

O2

△ O2 (不 ②CuO (点

足)

NH3·H2O 炽 燃)

热的碳

H2O Mg (点燃) CaO Ca(OH)2 CO2 、H2O CaC2 C2H2 CO2 Ca(HCO3)2 C CaCO 3+

①O2 (点) △ △ ①高温②H

②CuO

(△) Si、Cl2 (△) ＋Ca(OH)2 H NaOH ＋

Ca2 C、CO Na2O2 H2O

CO2 (水) Na2CO3 ①OH― NaHCO3 H2CO3 O2 SiC 、CCl4 NaOH

②加热

硅及其化合物的知识网络

O2 (自燃)

①CaO(△) ①O2(△)

②CaCO3 (△) ②FeO (高温) H2

Si SiO2 CaSiO3 SiH4 C(适量) HF F2

SiF4 Na2CO3 ＋

Ca2 C(高Cl2 (高温) (高温) H2SiO3

(高温)

SiCl4 SiC

3．例题精讲

H2 温) NaOH(溶液) C(高温)足量 -H2O CO2,H2O NaOH Na2SiO3 H4SiO4

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[例1] 下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ]

A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高

C．碳族元素形成的化合物种类最多 D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价 分析： 对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。

对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。

对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。

对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。 答案：C

[例2] 通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子结构理论加以解释。

分析： 元素非金属性越强，越容易与氢气发生反应，生成的气态氢比物越稳定。比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易程度，就可以得知它们非金属性的强弱。

答案：硅只有在高温下才能跟氢起反应生成气态氢化物SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。在加热时硫蒸气能跟氢气化合生成气态氢化物H2S。氯气跟氢气在光照或点燃时就能发生爆炸而化合，生成气态氢化物HCl。这几种氢化物稳定性由小到大的顺序是：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。由以上事实可知非金属性由弱到强的顺序是Si＜P＜S＜Cl。根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外电子层数相同，随原子序数的递增最外层电子数逐渐增加，原子半径递减，核对外层电子引力增强，元素的非金属性也就逐渐增强。

[例3] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 [ ]

A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含离子键 D．C60的式量是720

分析： 足球烯C60是课本正文中未曾学到过的，但只要明确单质、化合物、同素异形体、化学键、式量的概念，对各选项进行认真辩析，不难作答。C60是由同种元素（碳）组成的纯净物，属于单质；碳原子之间以共价键相结合；C60和石墨都是由碳元素形成的不同单质，都是碳的同素异形体，C60的式量=12×60=720。解题方法为概念辩析法。 答案：BD

[例4] 如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是 [ ]。 A．X是非金属元素 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C．XO2具有强氧化性 D．X有稳定的气态氢化物 细节决定成败！ http://www.daishi-sxl.com/

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