(5) 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，请写出石墨Ⅱ极的电极反应
式： 。
30.化学反应原理参考答案： 1．(一) (1) d
(2) 2(CH3)4NCl＋2H2O通电 2(CH3)4NOH＋ H2↑＋ Cl2↑ (二) (1) BC (2) (或67%)
(3) 提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物分离 (4) ACD
2．(一) (1) C
(2) 温度升高，加快反应速率；温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平衡逆移的作用。 (3) ① ②催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能， 反应生成的C10H12快速转化为C10H8。 ③作图：
(二) Fe2O3＋6e＋3H2O＝2Fe＋6OH
3．(1) Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)= 2AlN(s)＋3CO(g) ΔH＝1 026 kJ·mol 高温 625V(2) ①CD ②2
2
－1
－
－
a③
(3) CO2＋6H2O＋8e= CH4＋8OH 4．(1)①放热反应，ΔS<0且反应自发 ②
(2)①3NaClO(aq) = 2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116 kJ·mol
－1－
－
2②c0＋
c0－ct
35c0－2ct(或) ③反应Ⅰ的活化能高，
3
－
－
活化分子百分数低，不利于ClO向ClO3转化 (3) 2NaClO3＋O2通电2NaClO4 5．
(1)
①
(2) (3)
② 增大
31
① 2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O ② 10 ③ ΔH2―ΔH1―
22
ΔH4
2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3，N2O4/ H2O质量比等于时恰好完全反应；高于是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸。
6．(1)MgCO3·CaCO3
(2)①2MgO＋2CaO＋Si=====Ca2SiO4＋2Mg
②电解MgCl2溶液时，阴极上H比Mg容易得电子，电极反应式2H2O＋2e= H2↑＋2OHˉ，所以不能得到Mg单质
(3)小于 由图1可知，随着温度升高，K1增大，则ΔH1>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH2<ΔH3 (4)
7．(1) Al2O； (2) ① CD；
②增大；该反应在高温下自发，且△S＞0，所以△H＞0，即正反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正方向移动。 ③＞；B；
(3) AlN + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3↑
8．(1) kJ·molˉ (2) 否；该反应△H >0，△S <0 (3) CD (4) 画图实线与虚线重合 (5) O2＋4eˉ＋ 2N2O5=4NO3ˉ
1
+
2+
－
高温
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