第三节 化学键 第1课时 离子键
基础巩固
1.能形成离子键的是( ) A．任意两种元素之间化合 B．两种非金属元素之间化合
C．任何金属元素与非金属元素之间化合
D．特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间化合 2.[2017·开封兰考中学月考] 下列关于离子化合物的说法正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 3.具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是( )
A．L层6个 B．L层4个 C．M层2个 D．M层7个 4.[2017·山东聊城中学月考] 下列物质中没有离子键的是( ) A．NH3 B．NH4Cl C．KOH D．NaNO3
5.下列事实可以证明CaO中一定存在离子键的是( )
A．水溶液能导电 B．易溶于水 C．熔化时能导电 D．有较高的熔点 6.[2017·湖北石首中学月考] 下列各组原子序数表示的元素之间能以离子键形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
7.下列为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 8.[2017·江苏扬州中学月考] 下列电子式正确的是( )
9.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少2个电子层的离子化合物是 ( )
A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI 10.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
能力提升
11.下列哪一组元素的原子间发生反应不容易形成离子键( ) 原子 M层电子数
a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7
A.a和f B．a和g C．d和g D．b和g 12.[2017·河南太康一中月考] XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( )
A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
13.A、B两元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )
A．A一定形成＋1价的阳离子 B．B一定形成－2价单核阴离子 C．Z一定能与水反应产生B单质 D．Z一定是A2B型化合物 14.[2017·山西太原五中月考] 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
X Y Z W A.原子半径：X B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 15.氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是( ) A．NaH的电子式为Na·,·)H B．NaH中氢离子半径比锂离子小 C．NaH中氢离子核外电子排布与氦相同 D．NaH中氢离子被还原成氢气 16.0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出这两种元素的名称：A________，B________。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A________，B________。 (3)指出A与B形成化学键的类型：________。 17.有A、B、C、D四种短周期元素， 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和B原子有相同的电子层数， 且A的L层电子数是K层电子数的两倍， C燃烧时呈现黄色火焰， C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应， 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。 试根据以上叙述回答下列问题： (1)元素名称： A________，B________，C________，D________。 (2)C2B2的电子式为________________；用电子式表示化合物C2D的形成过程： _______。 18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素原子最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程： _________。 (3)写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：______。 19.[2017·陕西西安中学月考] 已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。 其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金 是日常生活中常用的金属材料。 (1)E在元素周期表中的位置：______________；B的最高价氧化物与C的单质在空气中点燃生成的产物反应的化学方程式为____________。 (2)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为___________。 (3)A、C的氧化物中，含有离子键的氧化物的电子式为____________。 综合拓展 20.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。 (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。 ＋－ (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)__________(填“>”“＝”或“<”)r(N3)。 21.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 一 二 三 ⅠA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⅣA ② ⅤA ③ ⑥ ⅥA ④ ⑦ ⅦA ⑨ 0 ⑧ 请按要求回答下列问题。 (1)元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置为________________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性： ______(写氢化物的化学式)。 (3)元素⑦的原子结构示意图是________。 (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ___，这一反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。 1．D [解析] 离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，活泼金属元素原子失去电子形成阳离子，活泼非金属元素原子得到电子形成阴离子，D项正确，A、B、C项错误。 2．D [解析] 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3不是离子化合物，A项错误；第ⅠA族的氢元素与第ⅦA族的元素形成的氢化物不是离子化合物，B项错误；由非金属元素形成的铵盐是离子化合物，C项错误；D项正确。 3．B [解析] 形成离子的原子容易得到或失去最外层电子，当原子的最外层电子数为4时，既不容易得电子也不容易失电子，最难形成离子，B项正确。 4．A [解析] A项NH3中没有离子键，不是离子化合物。 5．C 6．C [解析] 根据原子序数可知，A项中的元素是Ne和K，B项中的元素是C和S，C项中的元素是Na和Cl，D项中的元素是Si和O，仅有Na与Cl能以离子键形成稳定的化合物，C项正确。 7．C 8.B ＋－ 9．C [解析] 4种化合物均为离子化合物，MgCl2 中Mg2有2个电子层，Cl核外有 ＋－ 3个电子层，A项错误；Ba2核外有5个电子层，F核外有2个电子层，阳离子比阴离子多 ＋－－ 3个电子层，B项错误；Na核外有2个电子层，Br核外有4个电子层，C项正确；I核外 ＋ 有5个电子层，比Na核外多3个电子层，D项错误。 10．C 11．C [解析] A、B、C、D项的生成物分别为Na2S、NaCl、SiCl4、MgCl2，其中SiCl4 中不含离子键。 ＋－－ 12．D [解析] Ca2、Cl、S2都与氩原子的电子层结构相同，且K2S不是XY2型离子化合物，故A、B、C三项均不正确。 13．A [解析] 原子序数为11和8的元素分别为Na、O，两者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2与水反应能产生O2。 14．C [解析] 设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。元素原子半径Si>N>O，故A项错误；非金属性O>Si，则气态氢化物的稳定性H2O>SiH4，B项错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HNO3，D项错误。 15．C [解析] 因NaH是离子化合物，则其电子式为 ＋ － ＋ ，A项错误；H原子核 － 外有2个电子，Li核外也是2个电子，但离子半径H＞Li，B项错误；C项正确；NaH中－ H转化为H2，化合价升高被氧化，D项错误。 16．(1)钙 溴 (2) (3)离子键 [解析] 从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明A的离子带2个单位正电荷，即A原子最外层有2个电子。 依题意：A ～ H2 Mr 2 0．4 g 0.02 g Mr＝40，则A为钙元素。 17．(1)碳 氧 钠 硫 (2) [解析] 因A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A为碳元素，C的焰色反应呈黄色，所以C为钠元素，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应， 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以B为氧元素，D为硫元素。 18．(1)Na Al Si P Cl (2) (3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 19．(1)第三周期第ⅦA族 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (3) [解析] (1)根据题意可知，A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl，E在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，B的氧化物为CO2。(2)C、D最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。(3)A、C的氧化物分别有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，含有离子键的氧化物为Na2O和Na2O2，其电子式为 。 20．(1) 离子 (2)两 － (3)复分解 (4)< ＋ [解析] Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na与N3 －＋－属于电子层结构相同的粒子，钠原子的核电荷数大于氮原子的核电荷数，故r(Na) (3) (4)2Na＋O2=====Na2O2 放出 点燃
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