2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42- 和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2； 1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：
重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)
①计算样品中Na2SO3的质量分数 为 。 （结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”
2019届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案
（学生答题只要合理就可给分）
7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 22 AD 23 AD 30.（16分） （1） 取代反应（1分） ；（2） C9H12O4 （2分）； （3） ① CH3COOH（2分） ② 3 （1分）， 4（1分） （4）
+ HCl
（3分，漏写产物HCl的只得1分）
·5·
（5）CD ( 全对得4分，选一个对的得2分) （6）
( 2分，合理的可给分)
31、（16分） （1）、10-3 （2分）；（2）、c2 NO2/ c N2O4（或0.122/0.04）（2分），＜（2分） （3）、A （4分） （4）、B（3分） （5）、-1079.6 （3分，未写“-”号扣1分） 32.（16分） （1）第五周期（1分）； （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；
（3） 抑制Sn2+ 的水解（2分）； （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；
（5）Sn Cl2 + Na2CO3 = SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）
（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）
（7）③ 6 1 14 6 2 2 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分） 33、 （1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分）
（2）（8分） 实验操作 方法1：取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可） 步骤② 方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可） 方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管红色褪去，则存在SO32-，红色不褪预期现象与结论 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。） 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。） 中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分） 去，则不存在SO32-。（2分） 步骤③ 方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分） 说明：步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。
（3）① 0.630或63.0% （3分，未注意有效数字扣1分） ② 偏高 （2分）.
红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分） ·6·
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