化学计量在实验中的应用（第3课时）《物质的量在化学实验中的应
用》
课时：1课时 一、教材分析
《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，已经初步具有了微观概念的知识，同时九年级的溶质的质量分数的学习为这一部分打好了良好的基础，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。将物质的量浓度运用于实验中，降低学生学习的难度使学生更感兴趣。。
二、学生学习情况分析
本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，学生在初中已经知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量的，可以用来表示溶液组成。学生已经学习了物质的量、摩尔质量的相关知识，知道了物质的量是表示微粒多少的物理量。将化学实验与物质的量相结合，有助于帮助学生物质的量浓度的概念和物质的量浓度与物质的量之间的关系
三、 教学目标 ㈠知识与技能
(1) 了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液
的方法和技能。学会容量瓶的使用方法；
(2) 培养学生的动手能力和基本实验技能。 ㈡过程与方法
通过小组讨论、实验设计、动手操作，使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定的提高。 ㈢情感态度价值观
通过溶液配制实验，体会化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力。
四、教学重难点
1.教学重点：物质的量浓度的概念理解
配制一定物质的量浓度溶液的实验方法。
2.教学难点：配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用 误差分析
五、教学方法
讨论、实验
教学过程： 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 1 / 5
配制200 g 5%的NaCl溶液，需要进行什么样的操作，需要哪些实验仪器? 创设 问题 分析物质的量浓度的表达式，配制情境 物质的量浓度溶液所需确定的量。 步骤：计算-称量-溶解 仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 复习一定质量分数溶液的配制 培养学生的分析能力 c(B)＝ 需确定m(溶质) 和V(溶液) [展示] 100mL的容量瓶 [归纳整理] 1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 上面标有：容量、刻线、20℃。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 [实验1－5] 配制100 mL 1.00mol/L 探 索 新 知 NaCl溶液。 (1)计算NaCl固体的质量： g 教师演示实验操作 [归纳整理] （1）配制步骤： 计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。 （2）所用仪器： 容量瓶有哪些结构特点？ 使用容量瓶要注意哪些问题？ 倾听、笔记 算 观察 根据实验过程与老师共同归纳 初步学会容量瓶的使用方法 培养学生对知识的应用能力 培养学生的基本实验技能 培养学生的思维能力 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 根据物质的量浓度公式计 托盘天平、药匙、100 mL容量瓶、 ．．．．．烧杯、玻璃棒、胶头滴管 [问题探究] 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗涤后的溶液注入到容量瓶中? 2. 能否用容量瓶来溶解固体物质？ (大多数物质溶解时都会伴随着吸 思考讨论后总结 2 / 5
热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积) 3. 溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢? 4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? [问题探究] 若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响? 分析误差时，围绕操作行 为对n与V的影响来分析 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒， 且使用了游码。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 一定物质的量浓度溶液的配制： (1)配制步骤： 总结 计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。 托盘天平、药匙、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (3)误差分析:根据c(B)＝，分析操作行为对n与V的影响概括 (2)所用仪器： 3 / 5
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 2. 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的巩固应用 是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。 4、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( ) A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液 3课堂小结 作业布置
配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤和所用仪器与配制一定质 量分数的溶液是不同的。 个性化作业课后随笔：
1、重视课本：课本是知识与方法的重要载体，也是高考题的主要来源，要对课本知识
打通和深化以加深理解并能熟练应用。
2、立足教材，抠准概念。引导学生抓住概念的“关键词”及本质特征，明确使用范围，加强理解和记忆，再通过练习加以巩固深化。
3、重视实验：提高实验探究和自主学习化学的能力。
4、习题或问题设置小台阶，环环相扣，层层递进，让学生通过一定努力可能达到要求的智力发展水平和知识水平，即“跳一跳，摘到苹果”试图使尽可能多的学生得到发展！
5、学生活动线：主动入境→自主探究→合作交流→独立完成→提炼升华 教师活动线：导入情境→问题提示→评价反馈→个别辅导→拓展延伸 附表：误差分析
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