乙醇教学设计(公开课)

. 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 ——乙醇 郎溪中学：葛萍莉 【教材分析】: 本节内容及在教材中的地位和作用 《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。 【教学目标】: 1、知识与技能： （1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。 （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。 2、过程与方法： （3）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 (4）通过比较煤油、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。 3、情感态度价值观： （5）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 【重点】: 乙醇的组成,乙醇的氧化反应. 【难点】:使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. 【教学方法】: 1、探究法 2、情境激学法 3、直观教学法 . . 【教学过程】 教学活动 学生学习活动 设计意图 情境引入 1.播放醉拳2的一段视频 问：成龙喝的是什么，为什么可以燃烧？ 2.对乙醇的了解大家知道多少？要解决这个问题，我们今天一起来学习第三章第三节的内容：生活中两种常见的的有机物——乙醇。 板书：乙醇 师生共同总结乙醇用途和物理性质 一．物理性质 1.观看回答 2.学生讨论 1. 激发兴趣 2. 激发学生思考，引起共鸣 探究1 乙醇的分子结构 1.请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O三种元素的成键数目，小组讨论推测乙醇可能的结构，并动手组装所有可能结构的球棍模型。 2.思考：这两种分子里的氢跟烃分子（如:甲烷、乙烷、 煤油）里的氢以及水分子里的氢有什么异同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 1.动手组装所有可能结构的球棍模型，并写出可能的结构式。 2.通过结构对比分析乙醇可能结构 1.培养学生的动手能力、从感官上加深对乙醇结构的理解 2.引发学生思考，由性质推导结构 1）. Na和H2O反应可以生成氢气。 2）. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。 思考：钠与哪种结构反应会放出氢气？ 探究2 对比：钠分别于放入水和乙醇中的现象对比 钠与水钠是否浮在液面上有无声音有无气泡剧烈程度是否熔成小球反应方程式钠与乙醇1．演示实验 2.思考： 1）由实验现象推断乙醇的结构并引入乙醇的化学性质 2）对比乙醇与水中氢的活性强弱 1.体验探究的过程和方法。 2.培养学生观察能力和对实验现象的分析能力。 板书：二、乙醇的分子结构 略 . . 板书：三、 化学性质 1. 与金属钠反应 2CHCHOH + 2Na 2CHCHONa + H↑ 32322思考：由结构分析断键方式（断开O-H键） 设问：除了钠与其他活泼金属能否反应？ 2.过渡：近来，“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高，何为低碳经济？低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。 乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料，越来越受到重视，例如乙醇汽油已被广泛应用。 2. 氧化反应 点燃 ① 燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 思考：此反应中乙醇的断键方式 3.过渡：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？ 1. 学生写方程式 1.重点强化 2.学生思考 2.引出乙醇的可燃性 写方程式 3.学生思考 引发学生思考 3.激发学生探究的欲望 探究3 1.② 乙醇的催化氧化 1. 汇报实验现象 向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm分析原因 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。 观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 2. 书写方程式 2. 实验现象 反应方程式 醇的催化氧化机理（播放视频） 过渡：怎样检测酒架，展示酒精探测器 3.③ 可被强氧化剂氧化 可使酸性高猛酸钾溶液褪色 1. 重点强化 难点突破 2. 利用所学知识解决实际问题 3. 理论联系实际激发兴趣 官能团定义 观察比较乙醇与乙烷结构: 1. 观察对比 引导学生总结知识 。 思维导图 本节课重难点知识 . 1.观看 引导学生总结知识 ，使零乱的知识. 结构挥溶挥溶颜密颜气气状状发发密解解色度色味味态态性性度性性物理性质物理性质有序化 、系统化、结构化 ，并由部分向整体深化 三式书写三式书写官能团官能团决定反映决定反映饮饮品品用途能能源源溶溶剂剂工工业业原原料料2.学生思考、归纳总结 性质化学性质化学性质与金属反应与金属反应分分子子式式结结结结构构构构简式式简式式氧化反应氧化反应HHH②①C—C—O—HHH③①①与与NaNa、、燃处处反应反应烧断断方程方程键键式式催化氧化催化氧化①①断断③③键键处处方方程程式式跟酸性重铬跟酸性重铬酸钾、高锰酸钾、高锰酸钾反应酸钾反应 记录 1. 巩固本节内容。 2. 为下一课学习乙酸做好铺垫 作业布置 1. 教材P76-1.2.3. 2.结合下一节课《乙酸》内容，查找资料解释为什么“酒是陈的香”？ 首尾呼应 1.问：能否用工业酒精代替酒精饮料？ 与开始课的视频呼应 2.酒精对人体的利与弊！不可过量饮酒！ 学生回答 学生参与 让学生认识事物的两面性 【书设计】：第三章第三节—乙醇 一、乙醇的物理性质 二、结构 分子式C2H6O 结构式 结构简式CHCHO 32或 C2H5OH 三、化学性质1、与金属反应2CHCHOH + 2Na 2CHCHONa + H↑ 32322 2、氧化反应①燃烧 Cu ②催化氧化总式：2CHCHOH + O 2CHCHO+2HO 32232 ③可被强氧化剂氧化 .