第六章 化学反应与能量
李仕才
第三节
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
考点三 金属的腐蚀与防护
1．金属的腐蚀
(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－ne===M(M表示金属)，发生氧化反应。 (3)类型
①化学腐蚀与电化学腐蚀
－
n＋
②析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析：
铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。 2.金属的保护
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．干燥环境下金属不被腐蚀。( × )
2．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。( × )
3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e===Fe。( × ) 4．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比镀铜前更容易生锈。( √ )
5．在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀。( × ) 6．外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。( × ) 7．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法。( × )
－3＋
1．金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主。 2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe，而不是生成Fe。
3．铜暴露在潮湿空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
2＋
3＋
一、金属的腐蚀与防护
1．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e===Fe
＋
－
2
，Fe与[Fe(CN)6]反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，
2＋3－
镁块相当于原电池的负极。
答案：C
2．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是( )
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe－2e===Fe C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H＋2e===H2↑
解析：若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B不正确；若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故D正确。
答案：B
3．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
＋
－－
2＋
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