是………………………………………（）
(A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数
5. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是………………………………（） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化
6.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. HCN的离解常数为Ka，AgCl的溶度积常数为Ksp，Ag(CN)?2的稳定常数为K稳，反应 AgCl +2HCN
?Ag(CN)2 + 2H+ + Cl?的平衡常数K为……………………………
（）
(A) Ka·Ksp·K稳 (B) Ka+Ksp+ K稳 (C) 2Ka +Ksp + K稳 (D) Ka2·Ksp·K稳
二、填空题 ( 共 8 题 )
8. 下列生物配合物的中心金属离子分别为：
(1) 叶绿素：； (2) 辅酶B12：； (3) 铜蓝蛋白：； (4) 羧肽酶A：。
9.
配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为______________________________。
10. Mn(acac)3的磁矩为4.90 B.M.，试指出：
(1) 中心原子氧化态______ ， (2) 中心原子的配位数______ ， (3) 中心原子未成对电子数_____， (4) 配合物的空间构型__________ ， (5) 中心原子的杂化轨道类型_____________ 。 注： acac-为乙酰丙酮根CH3CCHCCH3
OO-
41
11. 下列各配离子，其稳定性大小对比关系是（用<或>表示）
(1) [Cu(NH3)4]2+[Cu(en)3]2+ (2) [Ag(S2O3)2]3-[Ag(NH3)2]+ (3) [FeF6]3-[Fe(CN)6]3- (4) [Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]2+
12.
根据价键理论填写下表： 配合物 磁矩/B.M. 中心体杂化轨道配合物空间结构 类型 [Cu(NH3)4]2+ 1.73 Ni(CO)4 0 [Co(CN)6]3- 0 [Mn(H2O)6]2+ 5.92 Cr(CO)6 0
13. 第一系列过渡元素M2+ 最外层电子数为16，则该离子为____________ ，M
?2?属于________族，M2+ 与Cl?、CN?分别作用形成MCl24、M(CN)4配离子，这两个
配离子中M2+ 所采用的杂化轨道分别是___________和____________，配离子几何构型分别是__________________和_______________________。
14.四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾和二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)两者的结构简式分别为_________________________和____________________________。
15. 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)配离子、二氯·二羟基·二氨合铂(Ⅳ)、四硫氰根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵、二水合一溴化二溴·四水合铬(Ⅲ)和六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ)的结构简式依次是 __________________________、________________________
、
_________________________
、
__________________________和________________________。
三、计算题 ( 共10题 ) 17.
1.0 dm3 0.10mol·dm-3 CuSO4溶液中加入6.0mol·dm-3的NH3·H2O 1.0dm3，求平衡时溶液中Cu2+的浓度。(K稳= 2.09 ? 1013) 18.
42
已知：
(a) 某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH3 39.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是260.6 (原子量： Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；
(b) 25.0 cm30.052mol·dm-3该溶液和32.5 cm30.121mol·dm-3AgNO3恰好完全沉淀；
(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。 根据上述情况，
(1) 判断该配合物的结构式； (2) 写出此配合物的名称； (3) 指出配离子杂化轨道类型； (4) 推算自旋磁矩。 19.
?4?请根据下列数值讨论在热力学标准状态下，Fe3+及 Fe(CN)36、Fe(CN)6 与I2、I?的反应倾向，计算反应的平衡常数。
???Fe3+/Fe2+) = 0.770 V ???I2/I?) = 0.535 V
42? K稳(Fe(CN)3) = 1 ? 10 64?K稳(Fe(CN)6) = 1 ? 1035
20.
已知： Co3+ + e? Co2+ ??= 1.848 V 2H2O + 2e? H2 + 2OH- ??= -0.829 V K稳([Co(CN)6]4-) = 1.0 ? 1019，K稳 ([Co(CN)6]3-) = 1.0 ? 1064 试通过计算讨论[Co(CN)6]4-在水溶液中的稳定性。
21.
?用下列数据，确定在25℃下Cd(NH3)24配离子的稳定常数。
2+???( Cd/Cd) = -0.400 V，??( Cd(NH3)24/Cd) = -0.610 V
22.
通过计算有关平衡常数，说明Au不溶于硝酸（生成Au3+(aq)和NO(g)）而溶
?于王水（生成AuCl4(aq)和NO(g)）。
Au3+(aq) + 3e?= Au(s)
??= 1.500 V
?NO3(aq) + 4H+(aq) + 3e?= NO(g) + 2H2O(l) ??= 0.957 V ?K稳(AuCl4) = 7.7 ??1033
23.
在Zn(OH)2的饱和溶液中悬浮着一些Zn(OH)2的固体，将NaOH溶液加入到上述溶液中，直到所有Zn(OH)2恰好溶解为止。此时溶液的pH值为13.00，计算溶液中
?Zn2+ 和Zn(OH)24的离子浓度?
15? (Ksp(Zn(OH)2) = 4.5 ? 10-17，K稳(Zn(OH)2) =2.9 ? 10) 4
43
24.
通过计算说明下列氧化还原反应能否发生?若能发生，写出化学反应方程式。 (假设有关物质的浓度为1.0 mol·dm-3，已知??(Fe3+/Fe2+) = +0.771 V，
-4235?4?) = 1.0 ? 10，K(Fe(CN)) = 1.0 ? 10) ??(I2/I) = +0.54 V，K稳(Fe(CN)3稳66 (1) 在含Fe3+ 的溶液中加入KI；
(2) 在Fe3+ 的溶液中先加入足量的NaCN后，再加入KI。
25.
求下列电池电动势：
-3-3-3?Cu┃Cu(NH3)24(0.10 mol·dm), NH3 (1.0 mol·dm)‖AgNO3(0.010 mol·dm)┃Ag
? (??(Ag+/Ag) = 0.80 V，??(Cu2+/Cu) = 0.34 V，K稳(Cu(NH3)24) = 4.8 ? 1012) 26.
将23.4 g NaCl加到1.0dm3 0.10mol·dm-3 AgNO3溶液中，若要求不析出AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固体(忽略因固体加入所引起的体积变化)。
21-10
(K稳(Ag(CN)?) =1.0 ? 10，K(AgCl) =1.8 ? 10。原子量： Cl 35.5，sp2Na 23，K 39， C 12，N 14 )
四、问答题 ( 共 1题 ) 27.
有一配合物，其组成(质量分数)为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %。该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。它与稀碱溶液无反应。若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。试写出(1) 此配合物的结构式；(2) 配阳离子的几何构型；(3) 已知此配阳离子为抗磁性，请写出中心离子d电子轨道图。
已知：元素 Co H N O S Cl
摩尔质量/g·mol-1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45
第十一章 配位化合物 练习题（参考答案） 一、选择题 ( 共 7 题 )
1. (B) 2. (C) 3. (B) 4. (A)5.(B) 6. (D) 7. (D)
二、填空题 ( 共 9题 )
8. (1) Mg(II) (2) Co(III)(3) Cu(I) 和Cu(II)(4) Zn(II)
9. Pt2+； N，Cl； 4；三氯·一氨合铂(Ⅱ)(氢)酸
10. (1) +3 (2) 6 (3) 4 (4) 八面体形 (5) sp3d2
44
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