根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x， 则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1， 解得x=10（b﹣2a）mol/L， 故选D．
点评： 本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．
19．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fem mg，则溶液中SO4的物质的量浓度为（ ） A． C．
mol?L B． mol?L D．
﹣1﹣1
3+2﹣
mol?L mol?L
﹣1
﹣1
考点： 物质的量浓度的相关计算． 分析： 根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．
解答： 解：V mL Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe m mg，则n（Fe）=
﹣3
3+3+
=×10
mol，
2﹣
2﹣
3+
根据化学式可得SO4的物质的量为n（SO4）=×n（Fe）=×
×10mol=
﹣3
×10mol，
﹣3
所以SO4的物质的量浓度为c（SO4）==
2﹣2﹣
mol/L=mol/L，
故选C．
点评： 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中SO4的物质的量浓度．
20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A． Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH═Cl+ClO+H2O
2﹣+
B． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3+2H═CO2↑+H2O
﹣3++
C． AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH3?H2O═AlO2+4NH4+2H2O
﹣+2+
D． Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．原子不守恒； B．碳酸氢根离子不能拆开； C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．
2﹣
﹣﹣﹣
解答： 解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O，故A错误；
﹣+
B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3+H═CO2↑+H2O，故B错误；
﹣﹣﹣
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4，故C错误；
﹣+
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3
2+
═3Cu+2NO↑+4H2O，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．
21．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
3++￣2￣
A． 无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl、S
3++￣2￣
B． 酸性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SO4
++￣￣
C． 弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3
+￣2￣￣
D． 酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO4、I
考点： 离子共存问题．
分析： A．离子之间相互促进水解； B．酸性溶液中该组离子之间不反应；
￣
C．弱碱性溶液中含OH；
D．酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应．
3++2￣
解答： 解：A．Al、NH4均与S相互促进水解，不能大量共存，故A不选； B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
￣￣
C．弱碱性溶液中含OH，与HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不选；
+￣￣
D．酸性溶液中H、ClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选； 故选B．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
3++
22．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（ ）
A． x=0.4a，2Fe+Cl2═2Fe+2Cl
﹣﹣
B． x=0.6a，2Br+Cl2═Br2+2Cl
﹣﹣2+3+
C． x=a，2Fe+2Br+2Cl2═Br2+2Fe+4Cl
﹣﹣2+3+
D． x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2═2Br2+2Fe+6Cl
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．
分析： 二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气通入溴化亚铁溶液，先氧化二价铁离子，剩
2+3+
﹣
余氯气再氧化溴离子；amolFeBr2含Fe amol（全部被氧化失amol电子），Br2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个方面分析．
（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe被氧化，Br没有参加反应：
﹣2+3+
2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
2+
（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe被全部氧化（消耗氯气0.5amol），﹣﹣2+3+Br被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化）：aFe+0.5aCl2=aFe+aCl
2+
﹣
2+
﹣
2（x﹣0.5a）Br+（x﹣0.5a）Cl2 =（x﹣0.5a）Br2+2（x﹣0.5a）Cl合并：aFe+2（x﹣0.5a）﹣﹣3+
Br+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe+2xCl
﹣﹣﹣2+2+3+
（3）x≥1.5a时候，Fe被全部氧化，Br全部被氧化：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl．
﹣2+
解答： 解：A．x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe被氧化，Br没有参加反应，
﹣2+3+
离子方程式为：2Fe+Cl2═2Fe+2Cl，故A正确；
﹣2+
B．x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br被部分氧化
﹣2+3+
（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化），离子方程式为：10Fe+2Br+6Cl2═Br2+10Fe+12Cl﹣
，故B错误；
﹣﹣2+3+2+
C．x=a，aFe+2（x﹣0.5a）Br+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe+2xCl，离子方程式为：2Fe+2Br﹣﹣3+
+2Cl2═Br2+2Fe+4Cl，故C正确；
﹣﹣2+3+
D．x=1.5a，依据aFe+2（x﹣0.5a）Br+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe+2xCl，离子方程式
﹣﹣2+3+
为：2Fe+4Br+3Cl2═2Br2+2Fe+6Cl，故D正确； 故选：B．
点评： 本题考查氧化还原反应规律和离子方程式的书写，题目难度较大，把握物质的还原性强弱顺序是解题关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．
23．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（ ）
﹣﹣
2+
A． 2：1 B． 1：2 C． 1：1 D． 任意比
考点： 燃料的充分燃烧；化学方程式的有关计算． 专题： 图示题．
分析： 由图象可以看出：A和氧气反应的分子数之比为2：1，B和氧气反应的分子数之比为1：2，而C和氧气反应的分子数之比为1：1，分子数之比即为物质的量之比．
解答： 解：由图象可以看出：A和氧气反应的物质的量之比为2：1，B和氧气反应的物质的量之比为1：2，而C和氧气反应的物质的量之比为1：1．
设：混合物中含A的物质的量为x，则消耗氧气物质的量为 mol，含B的物质的量为ymol，则消耗氧气物质的量为2ymol，则混合后耗氧气的物质的量为（ +y）mol，即得：x+y=+2y，故有x：y=2：1． 故选A．
点评： 本题主要考查了学生对图象的分析和理解能力，要求学生明确化学反应中分子数之比即为物质的量之比．
24．某未知溶液可能含Cl、CO3、Na、SO4、Al，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
A． 一定有Cl B． 一定有SO4 C． 一定没有Al D． 一定有CO3
考点： 常见离子的检验方法． 专题： 离子反应专题．
﹣
2﹣+2﹣3+
﹣
2﹣3+2﹣
分析： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO3不存在；取少量
2﹣
试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO4，在上层清液中
﹣
滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl，因为前面已滴加了氯化钡，
3+
而溶液显酸性，则含有Al，据此作判断．
2﹣
解答： 解：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO3不存在；
2﹣
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO4；
﹣
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl，因为前面已滴加了氯化钡；
3+
溶液显酸性，则含有Al；
﹣+
根据以上实验不能确定是否含有Cl、Na，
﹣2﹣3+2﹣+
综上可知，一定含有SO4、Al，一定没有CO3，不能确定是否含有Cl、Na； 故选B．
点评： 本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，要注意前面的操作对后面实验的干扰，题目难度不大．
二、解答题（共6小题，满分52分）
25．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al、Cl、Na、K、NO3、OH﹣﹣﹣2﹣3+2﹣+2﹣+
、S、MnO4、Fe、AlO2、CO3、NH4、SO4、H．已知两溶液所含离子各不相
++
同，甲溶液里只有2种阳离子，则甲溶液中的阳离子是 Na、K ，乙溶液中的阴离子是
﹣﹣﹣﹣2﹣2﹣
NO3、MnO4、SO4或MnO4、SO4、Cl ．
考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
++3+3+
分析： 两溶液所含离子各不相同，甲溶液里的阳离子只有两种，由H、NH4、Fe、A1
﹣++++3+
均能与OH反应，则甲中的阳离子只能为K、Na；则乙中的阳离子为H、NH4、Fe、3+
A1，与乙中阳离子反应的阴离子应在甲中，剩余的阴离子在乙中，以此进行解答．
﹣3+3+++
解答： 解：由溶液中离子之间的反应可知，Al、Fe、NH4、H与OH不能大量共存，
﹣3+3+++
且甲溶液里的阳离子只有两种，所以Al、Fe、NH4、H在乙溶液中，OH在甲溶液中，由此知甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，
2﹣
3+
﹣
++
﹣
乙溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO2、CO3、S不能在乙溶液中，只能在甲溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、硫离子共存，所以氯离子和硫离子存在于甲溶液中，甲溶液里的阳离子只有两种，Na、K在甲溶液中，甲、乙两溶液各含14种离子中的7
﹣﹣2﹣
种，所以NO3（或Cl）、SO4在乙溶液中，
﹣﹣﹣﹣++2﹣
由以上分析知，甲溶液中存在的离子为：Cl（或NO3）、Na、K、OH、S、AlO2、
2﹣
CO3，
﹣﹣﹣3+3++2﹣+
乙溶液中存在的离子为：Al、NO3（或Cl）、MnO4、Fe、NH4、SO4、H，
﹣﹣++2﹣
所以甲溶液中的阳离子为：Na、K；乙溶液中的阴离子为：NO3、MnO4、SO4或MnO4﹣﹣2﹣
、SO4、Cl，
+
+
﹣
2﹣2﹣
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