故答案为：Na、K；NO3、MnO4、SO4或MnO4、SO4、Cl．
点评： 本题考查离子的共存问题，题目难度中等，注意能与氢氧根离子反应的阳离子有四种是解答本题的突破口，熟悉离子的性质及检验方法为解答关键．
26．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL 3.00mol?L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.100mol． （1）原NaOH溶液的质量分数为 10.7% ． （2）所得溶液中Cl的物质的量为 0.500 mol． （3）参加反应的氢气在标况下的体积为 4.48 L．
考点： 化学方程式的有关计算．
++
﹣﹣
2﹣
﹣
2﹣
﹣
﹣1
﹣
分析： （1）溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为c=NaOH溶液的质量分数；
，代入数据计算原
（2）由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na）=n（Cl）+n（ClO）； （3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合气体为HCl和Cl2，涉及反应有：
HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）余=n（NaClO），与H2反应的Cl2为n（Cl2）=×[n（Cl）﹣n（NaClO）]，据此计算解答．
解答： 解：（1）溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c=原NaOH溶液的质量分数w（NaOH）=故答案为：10.7%；
（2）由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na）=n（Cl）+n（ClO），所以，
﹣﹣1
n（Cl）=0.2L×3.00 mol?L﹣0.100 mol=0.500 mol， 故答案为：0.500；
（3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物气体为HCl和Cl2， 涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）余=n（NaClO）=0.05 mol，
与H2反应的Cl2为n（Cl2）=×[n（Cl）﹣n（NaClO）]=×（0.5mol﹣0.1mol）=0.2mol，则n（H2）=0.2mol，故V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 故答案为：4.48．
点评： 本题考查化学方程式计算、混合物计算，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，注意判断反应的程度以及相关方程式的书写，注意利用守恒思想解答．
27．（10分）（2015春?方城县校级月考）欲配制480mL 0.2mol?L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算，应用托盘天平称取 10.6 g碳酸钠粉末．
（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是 9.4 g．
﹣1
﹣
﹣
+
﹣﹣
，代入数据得
==10.7%，
+
﹣﹣
（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有 500ml容量瓶 、 胶头滴管 ． （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ②⑥ ①若称取28.6gNaCO3?10H2O进行配制； ②称量时选用了生锈的砝码；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出； ④碳酸钠中有不溶性杂质； ⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯； ⑥定容时俯视刻度线；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．
考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 分析： （1）欲配制480mL 0.2mol?L﹣1的碳酸钠溶液，应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择合适的仪器；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析． 解答： 解：（1）欲配制480mL 0.2mol?L﹣1的碳酸钠溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量=0.2mol?L×0.5L×106g/mol=10.6g； 故答案为：10.6；
（2）药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.6g=9.4g； 故答案为：9.4；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（4）①若称取28.6gNaCO3?10H2O进行配制，称取的溶质中含碳酸钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
②称量时选用了生锈的砝码，导致称取的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故选； ③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
④碳酸钠中有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选； ⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选； ⑥定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选； 故选：②⑥．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．
﹣1
28．（12分）（2015春?方城县校级月考）化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，如图是中学化学中常见的实验装置．
（1）用上述装置制备气体：
①要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是 AFE （按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是 固体氢氧化钠或氧化钙 ．
②若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是 ABC （按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了 ．
（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入 分液漏斗 （填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为 Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ．
考点： 常见气体制备原理及装置选择．
分析： （1）①固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气； ②氧气的密度比空气大；氧气能使带火星的木条复燃； （2）用强酸制弱酸原理解题． 解答： 解：（1）①利用固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气．氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，
故答案为：AFE；固体氢氧化钠或氧化钙；
2+
﹣
②氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的组合为ABC，检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了，
故答案为：ABC；将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了； （2）在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，盐酸应装入分液漏斗，将二氧化碳通入B中的次氯酸钙中，可反应生成次氯酸和CaCO3 沉淀，反应方程式：Ca+2ClO+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
﹣2+
故答案为：分液漏斗；Ca+2ClO+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
点评： 本题考查化学实验方案设计，根据气体制备原理、收集和检验方法解题，题目难度不大． 29．（10分）（2015?上饶模拟）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K Na CuAl
﹣﹣﹣2﹣
阴离子 SO4HCO3NO3 OH
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
+
+
2+
3+
2+
﹣
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B KNO3 ，D CuSO4 ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 Na2CO3 ．
﹣﹣2+
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 2HCO3+Ca+2OH2﹣
=CaCO3↓+CO3+H2O ．
3++
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 Al+3H2O Al（OH） 3+3H ．
考点： 常见离子的检验方法；离子方程式的书写；盐类水解的应用；无机物的推断． 专题： 离子反应专题．
2+
分析： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，
应为Al与OH的反应；
+
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K；
﹣
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3，
2﹣
C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO4；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应．以此解答该题．
2+
解答： 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al与OH的反应，则E中含有OH，C中含有Al；
+
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体， 则A含有HCO3，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3， C、D中产生白色沉淀该沉淀为
BaSO4，说明C、D中含有SO4；
所以C为Al2（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，
⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则
（1）B、D的化学式分别为KNO3，CuSO4，故答案为：KNO3，CuSO4； （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干， 得到的化合物为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
﹣﹣2+
（3）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3+Ca+2OH
2﹣
=CaCO3↓+CO3+H2O，
﹣﹣2+2﹣
故答案为：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+H2O；
3+
（4）Al2（SO4）2常作净水剂，原因是Al离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，
3++
反应的离子方程式为Al+3H2O Al（OH）3+3H，
3++
故答案为：Al+3H2O Al（OH）3+3H．
2﹣
﹣
3+
﹣
3+
﹣﹣
3+
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