答案精析
1．(一)生成的是CuCO3和Cu(OH)2的混合物 (二)Cu＋CO3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ (三)(1)A→C→B (2)无水硫酸铜
(3)装置B中澄清石灰水变浑浊 (4)①U 形管
②将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出 将B中分解产生的水蒸气和CO2全部排出，被C、D装置完全吸收
(四)根据实验数据，n(H2O)＝
－
－1
18 g·mol
＝0.15 mol，
2＋
2－
n(CO2)＝
－
－1
44 g·mol
＝0.15 mol，
n(H2O)∶n(CO2)＝1∶1，再由实验样品反应前后的质量变化可推知物质化学式为Cu2(OH)2CO3。
解析 根据假设一和假设二推出假设三。氢氧化铜应为水解产物。 2．(1)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(2)该固体不一定只是Fe3O4，当黑色固体是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO和Fe时，也都有上述现象
(3)溶液中的Fe还原为Fe 溶液中的＋3铁氧化成更高价态的铁
实验操作 滴加20%KSCN溶液(或加入0.1 mol·L FeCl3溶液) △(4)Fe＋H2O(g)=====FeO＋H2
解析 (1)四氧化三铁可以写作Fe2O3·FeO，所以四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。(2)由于该黑色固体不一定只是Fe3O4，当黑色固体是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO和Fe时，也都有上述现象，所以甲同学所得结论是不准确的。(3)溶液显红色，是因为Fe与SCN反应而显色。如果红色逐渐褪色，则可能的原因是氯水有强氧化性，将溶液中SCN氧化；或者空气中有还原性物质，将溶液中Fe
＋
2＋
－
3
3＋
－
－13＋
2＋
预期现象 如果溶液变红色(或如果溶液不变红色) 还原为Fe；或者氯水有极强的氧化性，将溶液中的＋3价铁氧化为更高价态的铁。如果
－
是由于氯水有强氧化性，将溶液中的SCN氧化，则可以向反应后的溶液中继续加入足量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则说明假设一是正确的；或者取少量褪色后的溶液，加入0.1 mol·L FeCl3溶液，如果溶液不变红色，则假设一是正确的。(4)不能被磁铁吸引，说明没有铁。当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色，这说明溶液
5
－1
△2＋
中含有Fe，因此黑色固体是FeO，故化学方程式为Fe＋H2O(g)=====FeO＋H2。 3．(1)圆底烧瓶
(2)连接导管，将导管末端插入水中，稍微加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 △
(3)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋2H2O＋CaSO4
②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热且增大OH浓度，使NH3＋H2O逆反应方向移动，加快氨气逸出 (4)5V1∶7(m1－m2)
(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等) 解析 (1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管，将导管的末端插入水中，稍微加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 (3)①仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式。
－
NH3·H2ONH4＋OH向
＋－
6
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