注：①若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
②若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换膜移向正极。 ③若反应为可逆反应，改变条件，平衡移动方向改变时电流方向也改变，正、负极颠倒。 命题点3 原电池原理的应用
6．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N===N＋M；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E
＋
2
2＋
2＋
＋2e===E，N－2e===N。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 ( )
B．E>N>M>P D．E>P>M>N
－－2＋
A．P>M>N>E C．P>N>M>E
A [由①知，金属活动性：M>N；M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P>M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N>E。]
7．把符合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)
(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。
(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。 【解析】 (1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原电池，反应速率加快，所以a放出H2的量减少，但速率加快。
(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但不影响产生H2的量，速率也加快。
(3)CH3COONa与H2SO4反应后生成弱酸CH3COOH，从而减慢反应速率，但产生H2的量没发生变化。
【答案】 (1)A (2)B (3)C
6
考点2| 常见化学电源及其工作原理
(对应学生用书第117页)
[方法思路突破]
1．化学电源中电极反应书写的一般方法思路 (1)明确两极的反应物；
(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；
(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物； (4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H在碱性环境中不存在；②O在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。 2．示例
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO4＋3e＋4H2O=== Fe(OH)3＋5OH，Zn作负极材料的电极反应式为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2，该电池总反应的离子方程式为2FeO4＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH。
[电源分类突破]
负极材料：Zn 碱性锌锰干电池 电极反应：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2 正极材料：碳棒 电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e===2MnOOH＋2OH 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 负极材料：Zn 锌银电池 [对点训练] 1．(2018·兰州模拟)被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电
7
－－－－－
－
－
2－
2－
－
－
－
＋
2－
＋
一次电池 电极反应：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2 正极材料：Ag2O 电极反应：Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag －－－－池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×10 D．电池正极反应式为MnO2＋e＋H2O===MnOOH＋OH
D [A项，由电池反应知，Zn元素化合价由0变为＋2，Zn失电子作负极，错误；B项，该电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，错误；C项，电子不进入电解质溶液，电解质溶液导电是通过离子定向移动形成电流，错误；D项，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2＋e＋H2O===MnOOH＋OH，正确。]
1．铅蓄电池是最常见的二次电池 总反应式为
二次电池——充电电池 －
－
－
－
23
2．二次电池充电时的电极连接
[典例导航]
(2016·全国Ⅲ卷)锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH＋2H2O===2Zn(OH)4。下列说法正确的是( ) A．充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－2e===Zn(OH)4
D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) [审题指导]
－
－
2－
－＋－
2－
8
①2Zn ＋ O2＋4OH＋2H2O
－
放电充电
2Zn(OH)4
2－
－
－
－
2－
2－
－
负极：2Zn－4e＋8OH===2Zn(OH)4 阴极：2Zn(OH)4＋4e===2Zn＋ 8OH
正极：O2＋4e＋2H2O===4OH 阳极：4OH－4e===O2↑＋2H2O ②放电时阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移 充电时阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移 ③消耗1 mol O2转移4 mol e 【答案】 C
(1)充电时，OH向________极移动。
(2)放电时，负极附近的溶液的pH变________(填“大”或“小”)。 (3)充电时，阳极反应式为__________________。 【答案】 (1)阳 (2)小 (3)4OH－4e===O2↑＋2H2O [对点训练]
2．(2018·信阳市一模)某充电宝锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4
放电充电
述两种电池的说法不正确的是( )
放电充电
某手机镍氢电池总反应为NiOOH＋MH
M＋Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上
LiMn2O4，
－
－
－
－
－
－
－
－
A．锂离子电池放电时，Li向正极迁移
9
＋
B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋ OH
C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4－xe===Li1－xMn2O4
－
－
－
＋xLi
＋
＋
D [A项，锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li向正极迁移，故A正确；B项，放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH＋e＋H2O===Ni(OH)2＋OH，故B正确；C项，题图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，故负极Li接M极发生M＋H＋e===MH，故C正确；D项，锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li＋e===Li，故D错误。]
3．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
＋
－
＋
－
－
－
请回答下列问题：
(1)放电时，负极反应式为________________________________________， 正极反应式为__________________________________________________。 (2)充电时，阴极反应式为________________________________________， 阳极反应式为__________________________________________________。 (3)放电时，K向________极迁移，负极的溶液pH的变化为________。 (4)充电时，镍镉电池的阴极应与外接电源的________极相连。 【答案】 (1)Cd－2e＋2OH===Cd(OH)2 2NiOOH＋2e＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH (2)Cd(OH)2＋2e===Cd＋2OH 2Ni(OH)2＋2OH－2e===2NiOOH＋2H2O (3)正 减小 (4)负
[题后归纳] 可充电电池的分析方法
1充电电池是既能将化学能转化为电能放电，又能将电能转化为化学能充 电的一类特殊电池。需要注意的是充电、放电的反应不能理解为可逆反应。 2
充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应恰与放电时的正
－
－
－
－
－
－
－
－
＋
极反应相反，充电时的阴极反应恰与放电时的负极反应相反。
燃料电池 1．氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
介质 酸性 碱性 10
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