第 16 张 讲学稿----人教版高一化学必修一 第三章 金属及其化合物 课型：新课 执笔： 2020-8-5 审核：高一化学备课组
（2）仿照上述反应，请你写出Na2O与水、二氧化碳反应的化学方程式：
姓名 班级 编号 、 。 【实验·探究】探究过氧化钠与水反应的产物
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象?
现象: 化学方程式:
课题 第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
探究目标 1、.掌握过氧化钠的性质，并能够熟练地运用。 2、通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。 课前预习 【实验·探究】探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物
1、写出下列物质化学式及俗名
氢氧化钠： 俗名： 易潮解变质。 氯化钠： 俗名： 。 %NaCl溶液作生理盐水。
氢氧化钙： 俗名： 碳酸钙： 俗名： 。 2、. 写出金属钠与氧气反应的化学方程式
取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。
现象: 化学方程式:
用途：作潜水和太空的供氧剂。
、 。 课堂探究 一、钠的重要化合物
1、氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)
【回顾】回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
化学式 颜色 状态 Na2O 固态 Na2O2 固态 小结：氧化钠和过氧化钠的比较 氧元素的价态 电离方程式 阴、阳离子 个数比 物质类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物，具有强氧化性 Na2O Na2O Na2O2 Na2O2
?达标训练：
1、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）。 A、都是淡黄色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能与水反应生成碱 D、都能与二氧化碳化合
练一练：写出氧化钙与水、二氧化碳反应的化学方程式：
、 。
学而不思则罔，思而不学则殆
第 16 张 讲学稿----人教版高一化学必修一 第三章 金属及其化合物 课型：新课 执笔： 2020-8-5 审核：高一化学备课组
2、向酚酞试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，可以看到的现象： 。 2、碳酸钠—Na2CO3 俗名： 。 物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。 碳酸钠晶体----Na2CO3·10H2O
化学性质---复分解反应 离子方程式：
a与酸反应: Na2CO3 + 2HCl= ； b与碱反应：Na2CO3 + Ca(OH)2= ； c与盐反应：Na2CO3 + CaCl2= ； 3、碳酸氢钠—NaHCO3 俗名： 物理性质：白色固体，易溶于水。 化学性质----两性
特性：既能与酸反应，又能与碱反应。 离子方程式：
A与酸反应 NaHCO3 + HCl= ； B与碱反应 NaHCO3 + NaOH== ； 4、相互转化 Na2CO3→NaHCO3
方法：向碳酸钠溶液里通入足量CO2。反应方程式：Na2CO3+CO2 + H2O==2NaHCO3 作用：除去小苏打溶液里的苏打。 NaHCO3→Na2CO3
方法：加热NaHCO3固体 反应方程式：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 作用：除去苏打里的小苏打
练一练：要除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好办法是（ ）。 （A）加入适量的稀盐酸 （B）加入适量的NaOH溶液 （C）加热至质量不再减轻 （D）通入过量的CO2 5、两者的区别（填写﹥﹤）
1）水溶性： Na2CO3 NaHCO3 2）溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3
3）热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 4）与酸反应：NaHCO3 Na2CO3 剧烈，产生CO2多 练一练：
关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（ ）。 A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、NaHCO3比Na2CO3热稳定性好 C、石灰水能与NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。 思考：有一包白色固体，你怎么鉴别是Na2CO3还是NaHCO3？ 6、鉴别 若是固体：
方法：加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体→是NaHCO3 若是溶液：
方法1：加入盐酸比较产生CO2的快慢程度。NaHCO3快 方法2：加入BaCl2有沉淀生成的→是Na2CO3 注：不能用澄清石灰水。因为都出现白色浑浊。 7 、用途
Na2CO3制玻璃、造纸、肥皂、纺织、洗涤油污。 NaHCO3发酵剂、治胃酸、作泡沫灭火剂。
8、焰色反应:.金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色。 1)焰色反应是物理变化
2)焰色反应主要用来检验金属元素或金属离子 3)并不是所有金属都有焰色反应. Pt Fe Ni无焰色 4)操作注意:1 洗(稀HCl) 2 烧 3 蘸 4 烧 作用：利用焰色反应可以区别钠元素和钾元素
Na 为 色 K为 色(透过蓝色钴玻璃) 火焰呈黄色不能判断是否含有K。 练一练：1、下列关于焰色反应的表述确切的是( )
A.焰色反应是元素的性质 B.焰色反应是单质的特有性质 C.焰色反应是离子的特有性质 D.焰色反应是化合物的特有性质 2、要除去CO2中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过( )
A.饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.烧碱溶液
课后反思：
+
学而不思则罔，思而不学则殆
相关推荐：
loading