第6讲 金属的化学性质
1．金属的化学性质 化学性质 镁燃烧 化学方程式 点燃2Mg＋O2=====2MgO 实验现象 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 生成黑色物质 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁丝上有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 与氧 气反 应 铝(常温下) 4Al＋3O2===2Al2O3 (铝耐腐蚀的原因) 铁丝在氧 气中燃烧 铜(加热) 铝与盐 酸反应 点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4 △2Cu＋O2=====2CuO 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 与酸 反应 锌与稀盐 酸反应 铁与稀硫 酸反应 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 与盐 溶液 反应 铁丝浸入硫 酸铜溶液中 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铜丝浸入硝 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋酸银溶液中 2Ag 2．金属活动性顺序 (1)常见金属的活动性顺序如下：
(2)金属活动性顺序的判断
①金属活动性顺序表：金属越靠前，活动性越 强 。
②若一个反应中反应物中与生成物中均有金属：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性 强 。
③在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性 强 。
④金属与氧气、酸的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越 强 。
⑤金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比该盐中金属的活动性 强 。(K、Ca、Na除外)
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