第九单元课题2 第二课时 溶解度
学习目标：
1、了解固体溶解度的涵义
2、知道溶解度与溶解性的关系。 3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
课前预习
知识回顾：
1、在一定 下，在一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定 下，在一定量的 里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的
（ ）溶质、（ ）温度或（ ）溶剂
不饱和溶液 饱和溶液 （ ）溶剂或（ ）温度 预习检查 4、在一定 下，某固态物质在 里达到 状态时所溶解的 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示 以纵坐标表示 画出物质的 的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为 一定 时溶解在 水里达到 状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义 0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是 20 。
8、影响固体溶解度的因素： 、 、 9、影响气体溶解度的因素 、 、 10、固体物质的溶解度随温度的变化规律
(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 (3)极少数物质溶解度随温度升高而 。如
课内探究
学习任务一：固体物质的溶解度 自主学习：
1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种
1
物质在这种溶剂里的溶解度 2、溶解度与溶解性的关系：
3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 4、固体物质的溶解度随温度的变化规律 合作探究：
1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？
2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：
溶解度（克） 110 100 90
80
70
60
50 40 30 20 10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（℃）
精讲点拨：
1、溶解度的概念包括四个要素：
指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 2、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3、溶解度曲线的意义
（1）表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
（2）表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；
（3）根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；
2
（4）根据溶解度曲线能进行有关的计算。 学习任务二：气体的溶解度 自主学习：
1、自然界中的某些现象都跟气体的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响气体的溶解度。
（1）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。 （2）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。 2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 合作探究：
1、炎热的夏天。气压较低时，常看到有鱼儿将头浮出水面。为什么？ 2、烧开水刚开始时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？ 3、炎热的夏天，一瓶劣质啤酒瓶自行爆炸，这说明气体的溶解度大小还与什么因素有关？ 精讲点拨：
1、气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响气体溶解度的因素是：温度和压强以及溶质、溶剂的性质。 课堂检测：
1、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
2、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
溶质质量 加入KNO3的量A溶质质量溶质质量溶质质量
加入KNO3的量B加入KNO3的量C加入KNO3的量D3、在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是由于 。
课后延伸
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1、下列因素与固体物质的溶解度无关的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的种类 D.温度
2、如下图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是( )
A.A溶液 B.B、C溶液 C.C溶液 D.A、B溶液 3、t℃时，某固体物质的溶解度为S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S与a在数值上的关系为( )
A.S＞a B.S＜c C.S=c D.无法比较 4、下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1)图中P点的含义是____。
(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”) (4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。
5、如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)P点表示的意义是____。
(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。
(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。
(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。
6、甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。 (2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____。
(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。
(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。 [附：课后延伸答案]
1、AB 2、C 3、A
4、(1)t℃时A物质的溶解度是sg (2)大于(3)易 (4)蒸发溶剂
5、(1)t2℃时AB两种物质的溶解度相同 (2)B A＞B＞C (3)A B (4)冷却热饱和溶液(或降温结晶) 蒸发结晶 6、 (1)19% (2)9% (3)11% (4)11.25%
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