才需学也，学需静也。非学无以广才，非志无以成学。 第三节：氧化剂和还原剂
第三课时 探究Fe及其化合物的氧化性或还原性
编制人:李先华 审核人：陈慎民 编号15
【学习目标】：
1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。
3、了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法。 4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。 【教材分析】： 重点：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。 难点：Fe元素三种价态之间的相互转化。 【知识链接】： 1、在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物称为氧化剂，氧化剂具有 性；所含元素的化合价 的反应物称为还原剂，还原剂具有 性。 2、根据元素化合价判断物质性质：所含元素显最低价，物质具有 性；所含元素显最高价，物质具有 性；所含元素显中间价态，物质既有 性又有 性。 【自主课堂】：通过阅读教材或查阅资料完成以下内容： 1.地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号） 2.Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ， Fe 的物理性质 ： 。 3.Fe的化合物（将课本P53所给铁的化合物分类）。 颜色： 溶液的颜色： (1)氧化物 (2)
颜色： 盐 溶液的颜色： (3)氢氧化物 颜色、状态：
主要成分： (4)铁矿石
主要成分： 思考：研究物质性质的基本程序：
观察Fe、FeCl2、FeCl3试剂,它们的外观分别是怎样的？有什么共同点和不同点？
实验:取2只试管分别加入FeCl2溶液、FeCl3溶液，再分别滴加KSCN溶液，观察现象有什么不同
[小结] 大家可以看到Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，这个实验非常灵敏，因此我们可以用KSCN溶液来鉴别Fe3+和Fe2+。 【活动探究】 1、预测物质性质：单质Fe 具有 性，FeCI3具有 性， FeCI2具有 性。
下面就通过实验来验证你们的预测是否正确？怎么来验证？请同学们阅读课本 54页的方法导引。 现在讲桌上放有一组试剂（铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、溴水、稀硝酸、硫氰化钾溶液、Zn，Cu），请同学们先对它们进行分类。 具有氧化性的试剂： 具有还原性的试剂： 2、实验设计及探究 所用实验现反应方程式 结论 试剂 象 Fe FeCI 3 FeCI 2
如何检验溶液中Fe3+的存在？ 1、 2、 3、
如何检验溶液中Fe2+的存在
1、 2、 3、
【知识重整】
用流程图的形式表示铁及其重要化合物之间的转化关系。
Fe
FeCL2 FeCL3 （在箭头附近标上相应的物质，实现转化）
[迁移·应用]
1. 利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，你知道其中的道理吗？请写出有化学方程式
2. 在FeSO4溶液里为什么要加一些铁钉或铁粉，你知道其中的道理吗？请写出有关方程式
3、当人体缺铁时，就会出现贫血症状，此时，医生建议：服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用维生素C。原来天然食品中含有的大多是+3价铁元素，而人体只能吸收+2价的铁元素，那你知道维生素C起的作用吗？如何证明维生素C的这种性质。
【随堂练习】：
1、下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是（ ） A．盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
2. 要除去氯化亚铁中少量的氯化铁，可行的是（ ）
A. 滴入KSCN 溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 3. 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN；②Fe；③FeCl2；④NaOH A.④ B. ① C. ③ D. ② 4、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
5、向某溶液中KSCN的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是
A 该溶液中一定含有Fe2+ B 氧化性：Fe3+> Cl2 C Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D Fe2+被氯水氧化为Fe3+ 6、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中
7、 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2
D．1∶1
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