2019-2020学年百校联盟新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( ) A．氯化铵受热气化和苯的气化 B．碘和干冰受热升华 C．二氧化硅和生石灰的熔化 D．氯化钠和铁的熔化 【答案】B 【解析】 【详解】
A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A不选；
B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；
C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选； 故选B。 【点睛】
本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。
2．A(g)+B(g)?D(g)。分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：
平衡物质的量起始物质的量/mol 容器 温度/℃ n(A) 甲 乙 丙 500 500 600 4.0 4.0 2.0 n(B) 4.0 a 2.0 n(D) 0 0 2.0 /mol n(D) 3.2 2.0 2.8 K1 K2 K3 化学平衡常数 下列说法不正确的是
A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1 B．a=2.2
C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％ D．K1=K2>K3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1，故A错误； B．甲和乙的温度相同，平衡常数相等， 甲中 A(g) + B(g) ? D(g) 开始(mol/L) 2.0 2.0 0 反应(mol/L) 1.6 1.6 1.6 平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6
Vn3.2mol=0.32mol?L-1?min-1，则v(A)= =
VVt2.0L?5min1.6=10， 化学平衡常数K=
0.4?0.4乙中 A(g) + B(g) ? D(g) 开始(mol/L) 2.0
a 0 2a-1.0 1.0 2反应(mol/L) 1.0 1.0 1.0 平衡(mol/L) 1.0
化学平衡常数K=
1.0=10，解得：a=2.2，故B正确；
1.0?(0.5a?1.0)1.6mol/LC．甲中CO转化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，
2mol/L平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；
D．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3，故D正确； 故选A。
3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．灼烧海带：
B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：
C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：
D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：
【答案】B 【解析】 【详解】
A. 灼烧需在坩埚中进行，不能选烧杯，A项错误；
B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，B项正确；过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范， C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误； D. Na2S2O3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2S2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D项错误； 答案选B。 【点睛】
本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。
4．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料
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