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检验Fe(NO3)2晶体是否已氧B 化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，C 验证Br2的氧化性强于I2 振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡， D 验证AgI的溶解度小于AgCl 可观察到沉淀由白色变为黄色 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA
18．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是
A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
19．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
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C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL D．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
20．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
二、（本题共16分） 下表为元素周期表的一部分。
碳 X 回答下列问题
21．表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
22．下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
氮 Y 硫 Z 精品文档
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a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
23．碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：__________ _________________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因
______________________________________________________。 24．硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为 ；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是 。
三、（本题共14分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：
温度 500K 800K 1000K CH4(g) 0.8mol/L 0.6mol/L 0.4mol/L H2O(g) 0.8mol/L 0.6mol/L 0.4mol/L CO(g) 0.2mol/L 0.4mol/L 0.6mol/L H2(g) 0.6mol/L 1.2mol/L 1.8mol/L CO(g)+3H2(g)，不同温度
25．该反应的平衡常数表达式为K= ，正反应为 反应（填放热、吸热）。 26．能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是
a．容器压强不变 b．c(CH4)=c(H2O)
c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合气体中c(CO)不变
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氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）： Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③
27．配平化学化学方程式①： Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g) 28．反应②中产生气体的检验方法为 ； 反应③的离子方程式 。 四、（本题共15分）
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
已知： CuCl2?2H2O
HCl气流140℃CuCl2＞300℃CuCl + Cl2△Cu2(OH)2Cl2200℃CuO该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
气体入口CuCl2?2H2O无水CuSO4X湿润蓝色NaOH溶液石蕊试纸A B C D
请回答下列问题：
29．仪器X的名称是__________。
30．实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
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