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③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2
31．在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。 32．装置D中发生反应的离子方程式是 。
33．反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。 34．若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少 克（用含m的式子表示）
五、（本题共15分）
有机高分子P的合成路线如下：
A试剂a/△①BCl2/光照②C试剂b/△③D催化剂E催化剂④FH2O,H+/△⑤GC2H5OHCH3－CH－CH－nCOOCH2－高分子P35．试剂A
－NO2是甲苯，写出A的结构
简式_______________，
36．反应③的化学方程式：______________________。
37．反应②的反应类型是_________，反应④的反应类型是_________。
38． E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团名称为___________，G的结构简式为 。
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39．已知：2CH3CHOOH－OHCH3CHCH2CHO。
以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线
反应试剂
反应试剂
反应条件 反应条件 （合成路线常用表示方法为：X Y …… 目标产物）
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青浦区2019学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试
化 学 参 考 答 案
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。) 题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 D 12 C 3 C 13 B 4 A 14 C 5 D 15 D 6 B 16 B 7 A 17 C 8 B 18 D 9 B 19 D 10 D 20 A 二、（本题共16分） 21．Si（2分）, 3P（2分） 22．ac （4分） 23．CO32–+H2O
HCO3– + OH–（2分）;Ca2+ + CO32–→ CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减
少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱（2分） 24．2SO2 + O2
催化剂?2SO3 （2分）;催化剂在400～500℃时，活性最大，在常压下及400～
500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。（2分） 三、（本题共14分）
25．c(CO)c(H2)3/c(CH4)c(H2O)（2分）, 吸热（2分） 26．ad（4分）
27．1Al2O3(s)+3C(s)+1N2(g)→2AlN(s)+3CO(g)（2分）
28．用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气）（2分）;Al2O3 + 2OH–→2AlO2– +H2O（2分） 四、（本题共15分） 29．干燥管（2分）
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30．3 → 4→ 2（2分） 31．先变红，后褪色（2分） 32．Cl2+2OH—→ClO-+Cl-+H2O（2分）
33．①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分） 34．91m/171（3分）
五、（本题共15分）
CH3 35 ． （2分）
36． （3分）
37． 取代（1分），加聚 （1分）
38．碳碳双健、酯基 （2分） 39．
Cu(OH)2
OH
–
（2分）
OH CH3CHCH2CHO
浓硫酸 △ CH3CH2OH 浓硫酸/△
CH3CHO CH3CH=CHCHO
△
CH3CH=CHCOOH
CH3CH=CHCOOC2H5
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