分析化学第六版四川大学和华东理工大学课后答案

来源：用户分享时间：2025/5/31 8:57:25 本文由

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解：0.15

(3)对于

溶液，pKa=14-4.74=9.26

CKa=c/Ka=0.15/所以采用最简式计算：故pH=-lg[H?]=5.04

>>10Kw>>105

H?]=0.15?10?9.26=9.08?10?6mol?L?1 ，

[(4)对于0.15pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26

NaOAc溶液，

CKa=>>10Kw，

c/Ka=0.15/>>105

所以采用最简式计算：[OH?]=cKb=0.15?10?9.26=9.08?10?6mol?L?1

10?14?9?1?1.01?10mol?L故[H]==,pH=-lg[]=8.96 H?6?19.86?10mol?L?

8.计算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH2PO4 (2) 对于0.1mol/LNaH2PO4溶液解：查表得H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36

NaH2PO4和 K2HPO4 属两性物质，其酸性和碱性都比较弱，可为平衡浓度和总浓度相等。

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