安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业(2.25)

安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.25）

说明：前三题为必做题，第4题和第5题为选做题

1．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。 （4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

2．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。 （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。 （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为

_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是

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______________________________________（写两种）。

（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡： NH4++H2O

3．研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

2NO(g)?2CO(g)�催化剂-12CO2(g)?N2(g)ΔH=-746.8kJ?mol

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃） 实验 编号 温度 （℃） NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂比表面积 催化剂用量 （g） ?mol?L? ?1?mol?L? ?1?m82 2?g?1 ?Ⅰ 280 1.20?10?3 1.20?10?3 5.80?10?3 5.80?10?3 50 Ⅱ 280 124 50 Ⅲ

350 1.20?10?3 5.80?10?3 124 50 ②图2表示NO的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

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（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应

NO2(g)?SO2(g)�SO3(g)?NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25％。该反应的平衡常数

K=________。

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2?8NH37N2?12H2O，电解质

溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。

4．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。 （2）FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____。

（3）铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。 ①基态N原子的轨道表示式为____。

②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。 ③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。 ④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键

（4）有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号Πm表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为Π6 )，则

6n中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。

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（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。 （6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm（列出计算式）。

3

5．有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

回答下列问题：

（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。 （2）D生成 E的化学方程式为_________________。

（3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。 （4）根据

，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列

条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

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