镁和铝练习

镁和铝练习

一、选择题

1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( ) A．铝性质不活泼 B．铝能耐酸碱

C．铝与氧气常温下不反应 D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用 2、下列说法不正确的是（ ）

A、铝热剂是混合物 B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧 C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。 D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。 3、下列物质中属于复盐的是 （ ）

A、CuSO4·5H2O B、KCl·6MgCl2·6H2O C、BaSO4 D、kAlO2 4、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是（ ）

A、NH3·H2O B、CH3COOH C、KOH D、HCl 5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

－－

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH=== AlO2＋H2↑

＋－

B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋H2↑＋2OH

＋－

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋＋

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 6、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（ ）

A、HNO3溶液 B、氨水 C、KOH溶液 D、NH4Cl溶液 7、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在（ ）

A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- B、Na+、H+、HCO3-、AlO2- C、Na+、Ba2+、OH-、HCO3- D、NH4+、AI3+、AlO2-、NO3-

8、将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

9、等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）

A、3mol·L-1HCl B、4mol·L-1HNO3 C、8mol·L-1NaOH D、18mol·L-1H2SO4

10、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )

A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3

11、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3，MgCl2

两溶液

1

混合，经测定Al3+，Mg2+均以沉淀形式存在，则原AlCl3，MgCl2溶液中Cl-浓度之比是 （ ）

A、3：2 B、2：3 C、1：1 D、1：2 12、既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应，且都生成盐和水的物质是（ ）

A、Na2CO3 B、Al2O3 C、Al D、Al(OH)3

13、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

14、在一定量的NaAlO2溶液中，加入过量的下列哪种液体可使获得沉淀量最大（ ）

A、Al(NO3)3 B、HNO3 C、NaHSO4 D、CH3COOH 15、有100ml 3mol/LNaOH溶液和100ml 1mol/LAlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中 ②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）

A、现象相同，沉淀量相等 B、现象不同，沉淀量相等 C、现象相同，沉淀量不等 D、现象不同，沉淀量不等

16将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（ ）

A、1:3 B、2:3 C、1:4 D、2:7

17、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是：①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水；②镁可溶于碱溶液，而铝难溶于碱液；③常温下镁难溶于浓H2SO4，而铝易溶于浓H2SO4,④镁易溶于HCl溶液，而铝也易溶于HCl溶液。

A、①② B、③ C、④ D、全部

18、向20mL 1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则kOH溶液的物质的量浓度可能是 （ ）

A、1mol/L B、3mol/L C、5mol/L D、7mol/L

19、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

20.将5g某金属投入100ml，4mol/L的H2SO4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( )

A.Fe

B.Mg C.Zn

D.Al

二、填空题

22、现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空

2

1 4 3 4 D

1 2 E

C A B

(1)在澄清石灰水中通入过量的CO2气体： 。 (2)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 . (3)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 。

(4)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 。 (5)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量 . 23．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B______________________________________________ A→D______________________________________________ 24、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入

2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。

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