考点：考查常见离子的检验方法 【名师点睛】
10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O) B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小
C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大
D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) 【答案】A
【解析】A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，而由NH4Cl 的物H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，两式联列可得：c(Na+)=c(NH3·H2O)，A正确；B. 用少量水稀释料守恒可知，c(NH3·
0.1mol·L-1氨水时；等体积溶液中，氢氧根的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减小，所以，溶液中
增大，B错误；C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，促进碳酸根离子的水解，水解平衡常数
增大，由此表示式可知，溶液中减小，C错误；D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混
合溶液，CH3COOH电离大于CH3COO-的水解，CH3COONa的物料守恒可知， c(CH3COO-)>c(Na+)，D错误。答案选A。 11. 对反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是
A. 图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B. 图②中，若T2>T1，则△H<0 且a+b=c+d C. 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 【答案】C
【解析】A. 由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，△S<0，则该反应
B. 图②中，在较低温度下有利于自发进行，A正确；压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a+b=c+d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，△H<0，B正确；C. 图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强（当a+b=c+d时），C错误；D. 图④中，T1>T2，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。答案选C。 12. 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S
Li2S。参与电
极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是
A. 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移
B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4 C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 图中Li 作负极，Mo3S4作阳极 【答案】B
【解析】A. 锂电池放电时，镁电极失去生成Mg2+向阴极迁移，A错误；B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4，B正确；C. 镁、锂的摩尔质量不是2倍关系，两种电池的比能量不同，C错误；D. 由电子流动方向判断可知，图中Li 作负极，Mo3S4作阴极，D错误。答案选B。 点睛：解决电化学问题的关键是寻找电子流向，确定两极性质，书写两电极反应式时注意介质参与反应。 13. 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）A1的原子结构示意图为_______________；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
（2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________。
（3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。
（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________。 （5）”电解Ⅱ原理如图所示。
①试写出A、B、C、D物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。 ②阳极的电极反应式为______________________________。
（6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________。 (1). 【答案】
(2). 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ (3). Al2O3+2OH-= AlO2-+H2O (4).
减小 (5). 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 (6). H2 (7). Na2CO3 (8). NaHCO3 (9). NaOH (10). 【答题空10】【答题空10】4CO32-+2H2O?4e-=4HCO3-+O2↑ (11). 氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
...............
14. 一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题： （1）硼酸(H3BO3) 为一元酸，硼酸中B 的化合价为__________________。
（2）已知：Ka(H3BO3) =5.8×10-l0，Ka(H2CO3) =4.4×10-7，Ka(HCO3-) =4.7×10-l1，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式____________________________________。
（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为______________。NaBH4 与BF3 在50℃~70℃反应生成NaBF4 和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是___________________________。 （4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+ 杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是10-6 mol·L-1)，需至少调节pH=_____________________________，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38） （已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×
（5）H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①a接电源的____________ （填“正极”、“ 负极”）
②写出阳极的电极反应式__________________________________。
③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？_______________________________________。 【答案】 (1). +3 (2). 不能 (3). NaCO3+H3BO3=NaHCO3+NaH2BO3 (4).
(5).
3NaBH4+4BF33NaBF4+2B2H6 (6). 将Fe2+氧化生成Fe3+，便于除去 (7). 5 (8). 正极
(9). 2H2O-4e-=O2↑+4H+ (10). [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
10-l0介于碳酸的一级、二级电【解析】（1）硼酸(H3BO3) 中B 的化合价为+3；（2）由于Ka(H3BO3) =5.8×
离之间，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，生成碳酸氢钠，观察不到气泡逸出，反应的化学NaCO3+H3BO3=NaHCO3+NaH2BO3；BH4-的电子式为方程式为：（3）
NaBH4 与BF3 在50℃~70℃，
反应生成NaBF4 和乙硼烷(B2H6)，反应的化学方程式是3NaBH4+4BF33NaBF4+2B2H6；（4）加
10-33大于Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，入H2O2的目的是将Fe2+氧化生成Fe3+，便于除去；因为Ksp[Al(OH)3]= 1×
10-6 mol·L-1)，Fe3+肯定不存在了，由Ksp[Al(OH)3]= 只要除去Al3+ (使其浓度均小于1×
1×10-33，c(Al3+)=1×10-6 mol·L-1代入Ksp[Al(OH)3]表达式，求得c(OH-)=1×10-9，pH=5。（5）由图阳极、阴极电子流向分析可知，①a接电源的正极，②阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ ；③从产品生成角度分析可知，原料室中[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室。
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